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杂化轨道理论

sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数+成“

原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.激发态一般是指电子激发态,气体受热时分子平动能增加,液体和固体受热时分子振动能增加,但没有电子被激发,这些状态都不是激发态.当原子或分子处在激发态时

电子运动不仅具有粒子性,同时还有波动性.而波又是可以叠加的.所以鲍林认为,碳原子和周围口个氢原子成键时,所使用的轨道不是原来的s轨道或p轨道,而是二者经混杂、叠加而成的“杂化轨道”,这种杂化轨道在能量和方向上的分配是对称均衡的. 杂化轨道理论认为,在形成化学键的过程中,原子轨道自身回重新组合,形成杂化轨道,以获得最佳的成键效果.

(1)在形成ABn分子过程中,中 心原子A的能量相近的原子轨道在“微扰”的作用下首先要进行杂化.(2)中心原子A的n个原子轨道参加杂化形成n个杂化原子轨道.(3)杂化轨道与原来的原子轨道(参加杂化的)相比,杂化原子轨道的形状和方向都发生了改变,有利于成键.

杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称

按我自己的理解解释一下,杂化轨道应该是,要成键的原子的能量相近的几个轨道将能量均分,成为能量相等的几个新轨道,这样会更有利于成键.杂化后原来能级低的轨道能量增大,能极高的能量降低.价键理论有两个分支:路易斯理论和现代价键理论.路易斯:分子的每个原子都可以通过共用电子对形成稀有气体原子稳定结构;现代:各自有成单电子(或空轨道与一对电子)、且各自的单电子自旋相反的原子可以成较稳定的共价键,且保证分子能量最低(核间电子云密度最大,即重叠程度最大),这样形成的键较稳定;价层电子互斥理论就是成键时尽量会选择价层电子对间斥力最小的一种形式,可以用来确定一些简单共价分子和离子的空间构型.

只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化,且在第一层的两个电子不参与反应.不同能级中的电子在进行轨道杂化时,电子会从能量低的层跃迁到能量高的层,并且杂化以后的各电子轨道能量相等(等性杂化)又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量.当然的,有几个原子轨道参加杂化,杂化后就生成几个杂化轨道.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理.杂化后的电子轨道与原来相比在角度分布上更加集中,从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大,形成的共价键更加牢固.

杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 杂化

杂化轨道就是电子轨道的杂化,它是分子内不同原子的电子相互影响的结果,以达到能量最低化,从而使分子稳定,轨道的编写是科学家通过对称原理、立体几何知识、多维空间函数、微积分等知识算出来的

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