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杂化轨道理论要点

(1)在形成ABn分子过程中,中 心原子A的能量相近的原子轨道在“微扰”的作用下首先要进行杂化.(2)中心原子A的n个原子轨道参加杂化形成n个杂化原子轨道.(3)杂化轨道与原来的原子轨道(参加杂化的)相比,杂化原子轨道的形状和方向都发生了改变,有利于成键.

只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化,且在第一层的两个电子不参与反应.不同能级中的电子在进行轨道杂化时,电子会从能量低的层跃迁到能量高的层,并且杂化以后的各电子轨道能量相等(等性杂化)又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量.当然的,有几个原子轨道参加杂化,杂化后就生成几个杂化轨道.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理.杂化后的电子轨道与原来相比在角度分布上更加集中,从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大,形成的共价键更加牢固.

杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.1基本介绍杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling

要点 1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化,杂化后形成

杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称

1定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等).即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关2在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.3许多元素具有多种氧化值,不同氧化值的物种可以组成电对.将某种元素不同氧化值的物种从左到右按氧化值由高到低的顺序排成一行,每两个物种间用直线连接表示一个电对,并在直线上标明此电对的标准电极电势的数值.这种图称为元素电势图.4加入硝酸银有白色沉淀的是亚硝酸钠,是溶液的是硝酸钠

杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨

按我自己的理解解释一下,杂化轨道应该是,要成键的原子的能量相近的几个轨道将能量均分,成为能量相等的几个新轨道,这样会更有利于成键.杂化后原来能级低的轨道能量增大,能极高的能量降低.价键理论有两个分支:路易斯理论和现代价键理论.路易斯:分子的每个原子都可以通过共用电子对形成稀有气体原子稳定结构;现代:各自有成单电子(或空轨道与一对电子)、且各自的单电子自旋相反的原子可以成较稳定的共价键,且保证分子能量最低(核间电子云密度最大,即重叠程度最大),这样形成的键较稳定;价层电子互斥理论就是成键时尽量会选择价层电子对间斥力最小的一种形式,可以用来确定一些简单共价分子和离子的空间构型.

原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.激发态一般是指电子激发态,气体受热时分子平动能增加,液体和固体受热时分子振动能增加,但没有电子被激发,这些状态都不是激发态.当原子或分子处在激发态时

杂化轨道是一中价键理论,是由鲍林提出的,这一理论可用于解释分子的立体构型的问题,它的要点是: 参加杂化轨道个数:N 杂化后的新轨道数:N 新轨道与新轨道之间均匀分配 轨道的大小和形状相同.

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