gyzld.cn
当前位置:首页>>关于杂环化合物π键电子数的资料>>

杂环化合物π键电子数

有机化学课本上有吡咯跟吡啶的电子轨道图,吡咯的闭合共轭键每个p轨道c的是一个电子,N的是两个电子,这5个p轨道都垂直于吡咯的五元环平面,互相平行.电子数共6个=4*1+2 .杂环有支链,支链取代的是氢,跟环状构型无关,继续符合休克尔规则,有芳香性.

右边的氧带一个正电荷,说明少了一个电子,周围应该是7个电子.连了三个键,用去6个电子,所以还剩一个电子参与共轭.正常的两个单键的氧为Sp3杂化,为四面体结构,两个孤对电子各占一个轨道.带一个正电荷的为SP2杂化,三个键在同一平面上,剩下的单电子轨道垂直于这个平面,这与双键的有点类似了吧?所以可以共轭.正电荷与π电子计算的时候无关,也不会抵消,要关注的是共轭的电子.就是要找有没有共平面的结构,电子数满足不满足4n+2规则.不要被正负电荷迷惑.

每根π键包含两个π共轭电子,这个没问题吧,杂原子的共轭电子,要看他提供了几个电子参与共轭.如呋喃中的氧用一对电子参与共轭,环上的共轭电子就是4+2=6,噻吩和吡咯也是一样.形成共轭π键必须满足两个条件:共轭的原子必须同在

首先一个双键两个pi电子,对于杂环化合物,要注意杂原子是否有孤对电子,如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系,故其虽然只有两个双键却有六个pi电子.另外还要注意是环上带电荷.通过总电子数来减去西格玛是不对的,例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系,所以也只有六个pi电子.如古你用总电子减的话,会得到有8个电子的结论.

芳香性:环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具有离域能,体系能量低,较稳定.在化学性质上表现为易进行亲电取代反应,不易进行加成反应和氧化反应,这种物理,化学性质称为芳香性. 一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外). 凡符合休克尔规则,具有芳香性. 所以不是一定要有苯环,才有芳香性的!

休克尔规则的完整表述是 具体表述是对完全共轭的、单环的、平面多双键物质来说,具有(4n+2)个离域 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性 就是说存在以下几个前提,首先只能用于单环的判定,第二要平面上多双键,第三这些双键必须完全共轭 双键的话,一个是西格玛键,一个是派键 所以一个双键的派电子是两个 应用休克尔规则的时候就数两样东西1.共轭的双键数;2.是否有参与共轭的其他单原子,有的话加上他们参与共轭的p电子 如果是离子的话,正电荷减去电子和负电荷加上电子都要算在派电子数目里面 你可以举几个例子,我们再帮你详细说明

请仔细看价层电子轨道理论相关内容.组成π键的电子才是π电子.最简单的双键比如乙烯的π键是π22(两个2一个上标一个下标,这里打不出格式来,看书上的样子你应该见过吧),二中心二电子π键,即有2个π电子.其他比如π23,π46等等.双键上的负离子的电子没有组成π键,不能算π电子.

π电子指π键上的电子,一个双键有两个π电子,一个三键有四个π电子.在用4n+2规则判断芳香性时,数的是参与共轭的π电子数,因此:一个双键有两个π电子;一个三键有两个π电子(三键中只有一个π键参与共轭);一个带正电荷的碳原子(碳正离子)没有π电子;一个自由基碳原子(碳自由基)有一个π电子;一个带负电子的碳原子(碳负离子)有两个π电子.注意只能数参与共轭的键和碳原子.

1931年,休克尔(e. huckel)用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级,从而提出了一个判断芳香性体系的规则,称为休克尔规则. 休克尔提出,单环多烯烃要有芳香性,必须满足三个条件. (1) 成环原子共平面或接近于平面,平面扭

从休克尔规则我们可以得知,具有芳香性的通常是具有如下四个特点的分子:(1)它们是包括若干数目π键的环状体系;(2)它们具有平面结构,或至少非常接近平面(平面扭转不大于0.1nm);(3)环上的每一个原子必须是sp2杂化(某些情况也可以是sp杂化);(4)环上的π电子能够发生离域.

lpfk.net | sichuansong.com | 9213.net | bycj.net | beabigtree.com | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com