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正己烷和水的极性

非极性的,一般具有对称结构的有机物都是非极性的

正己烷~石油醚

应该说正己烷与水的共沸点跟正己烷差不多(几乎没差别),我查了英文的资料,都没有涉及到n-hexane/water azeotrope 体系.另外,正己烷的沸点:Boiling point 69 °C (342 K) 正己烷与水的溶解度:Solubility in water 13 mg/l at 20°C 由此可见,正己烷跟水是几乎没有恒沸物(含水量太少了,13mg vs 1000 L).如果你的正己烷里含水,估计也是极其的微量.究其原因,因为是己烷的极性非常小,与水作用力很差,不能混合在一起.极性对非极性的典型.

这几个极性应该一样吧,都是直链烃,都是对称结构

不混溶,水和烷烃不互溶,水的密度大于烷烃密度,所以己烷在上层.水和四氯化碳不互溶,水的密度小于四氯化碳密度,所以水在上层.

两者结构相似,但F的电负性比O大而H电负性比O小.负电荷主要在两对孤对电子处,这是H2O和OF2有极性的主要原因.而O从H吸电子,这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同,极性叠加;而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的,极性部分抵消.所以H2O的极性明显强于OF2.

题干不清无法回答

矿物油主要成份也是烃,当然易溶解于正己烷,从极性相似相溶(一般极性溶质易溶解于由极性分子组成的溶剂,同样地:一般非极性溶质易溶解于由非极性分子组成的溶剂) 矿物油、正己烷的极性很小 而甲醇和水极性很强

醇>烷>苯(肯定的) 由他们的极性键的对称程度依次增大可知.OH强极性键,整个分子不对称.没有苯环等取代基的一般烷烃基本对称,几乎没有极性.苯完全对称,没有极性.

苯、石油醚、正己烷都是非极性溶剂.甲醇》乙醇》丙酮》乙酸乙酯》氯仿

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