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1s2s2p3s能级排布图

错;满层时s层是2电子,p6电子,这里很多都是应该是满的,但是都没有排满;有问题请追问~!

由其电子数可得元素为s 基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 最高价氧化物对应的水化物是硫酸

如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~2 2p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~2 3p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的.由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.

排布电子的时候,肯定是先 4s 再 3d, 但是,写电子排布式的时候,要先 3后4,即按照各层的顺序,依次写出. 比如 fe的价电子,排布的时候,首先排布4s上的2个电子,然后排布3d6, 但写电子排布式不按照排电子的顺序,要按照由内层到外层的顺序,3d6 4s2, 这是习惯写法,没什么.接受就行了

通过1s2s2p3s3p4s3d4p……判断元素在元素周期表中的位置,可以看外层的电子排布式得出.看所在区域 s,p,d,f,ds.或者把电子加起来看原子序数.

电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是mn必须从4s上失去.为什麽?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去,这该需要多大的能量.而最外层失去是不会受到斥力作用的,需要的能量低自然就比你失去3d电子方便快捷.

不是很清楚,觉得和自己所学的似乎有出入……就按我的想法给你答案吧 1、和已有的元素周期表一致 2、零族元素,即氦,氖,氩 3、第二周期第六主族 1s22s22p4 H2O 4、(不懂,不清楚所指)

因为三大定律的前二条: 1、泡里不相容定律:每个轨道最多允许容纳一对自选方向相反的电子;2、能级交错定律:电子总是优先填入能量最低的轨道中.(也就是说一般没填满低轨道,不填高轨道) 然后轨道能量满足:ns 你应该知道第几层有第几级轨道.g为第5级,有9个轨道,在第五层中才会出现.那么8s能量 如果以后合成了第121号元素就会填入g轨道.还有.虽然能量上有时先填外层s,再填内层f或d.但是按照“从内到外”的立体几何位置顺序,还是应该.3s3p3d4s这样

是铁元素,最高正价为+7

由于有“屏蔽效应”以及“钻穿效应”,会出现能级交错的现象.1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

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