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1到20号原子电子式图片

H* Li* K* Na* He Be Mg Ca

就是看他是多少号元素,里面一个圈圈 写上正多少多少,外面话像信号一样的东西,最里面最大是二,第二层是八,三层也是八.以后学了还可以累计.以氦为例 ,里面一个圈圈 写正二 外面画弧 ,只要一层,写2. 至于有的排列拍到外面不是最大的,如果是离子式之类的小于二舍去,大于的添上直至满了为止.

楼主只要知道一个公式就好 d=2N平方 n代表电子层数 举例说:第一层为两个,第二层为2*2平方=8个,第三层为2*3平方=18个 一般来说,电子层数越大,能量越少.但这个规律只适用于前3层核外电子的排布,3层以后核外电子的排布无规律.因为在4层以后的电子会发生能级交错.打个比方说,一般电子的能量是由大到小,发生能级交错的时候,可能第5层的能量就比第4层的能量要小了,如此.还有,电子层最外层的电子数达到8个为稳定结构,不可能有最外层电子数超过8的.而且,核外电子的排布最多只有7层.至少,已发现的所有原子都是这样的.

你说呢

H:1He:2Li:2 1Be:2 2B:2 3C:2 4N:2 5O:2 6F:2 7Ne:2 8Na:2 8 1Mg:2 8 2Al:2 8 3Si:2 8 4P:2 8 5S:2 8 6Cl:2 8 7Ar:2 8 8K:2 8 8 1Ca:2 8 8 2

122 12 22 32 42 52 62 72 82 8 12 8 22 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2

没那么复杂,呵呵.主要搞清楚原子结构示意图和电子式的区别,电子式就是在元素符号周围用点或叉来表示原子的最外层电子,比如Na. ,那个小点在中间,没办法打出来,呵呵.同主族元素原子最外层电子数相同,因此同主族(也就是周期表中同一纵行)元素的电子式相似.比如锂,钠,钾,相似,铍,镁相似 ,碳,硅相似等等,最外层几个电子,就在元素符号周围点几个点.总之,自己写一写就熟悉啦.努力吧!

镁原子:mg 结构示意图:mg:

http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=1%7e18%ba%c5%d4%aa%cb%d8%d4%ad%d7%d3%bd%e1%b9%b9%ca%be%d2%e2%cd%bc&in=17894&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=198&rn=1&di=981894888&ln=273&fr=ala0 这个图片是.

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