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1到36号元素结构示意图

H +1)1 He +2)2 Li +3)2)1 Be +4)2)2 B +5)2)3 C +6)2)4 N +7)2)50 +8)2)6 F +9)2)7 Ne +10)2)8 Na +11)2)8)1 Mg +12)2)8)2 Al +13)2)8)3 Si +14)2)8)4 P +15)2)8)5 S +16)2)8)6 Cl +17)2)8)7 Ar +18)2)8)8 K +19)2)8)8)1 Ca +20)2)8)8)2 Sc +21)2)8)9)2

(一)最小能量原理低能电子,填补了轨道,尽显高能量轨道之后.尽可能保持在最低能量系统.(2)泡利(聚)不相容原理同一原子是不完全的运动相同的电子状态,这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子.因此,每个原

氢、氦没有电子排布简式3锂 li[he] 2s1 4铍be[he] 2s25硼b [he] 2s22p16碳c [he] 2s22p27氮n [he] 2s22p38氧o [he] 2s22p49氟 f[he] 2s22p510氖 ne[he] 2s22p611钠na [ne] 3s112镁mg [ne] 3s213铝al [ne] 3s23p114硅si [ne] 3s23p2 15磷p [ne] 3s23

H:1s1 He:1S2 Li:1s2 2s1 Be:1s2 2s2 B:1s2 2s2 2p1 C:1s2 2s2 2p2 N:1s2 2s2 2p3 O:1s2 2s2 2p4 F:1s2 2s2 2p5 Ne:1s2 2s2 2p6 Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

自己画图吧,给出原子序数,各层电子数:+21, 2, 8, 9, 2, 钪, Sc+22, 2, 8, 10, 2, 钛, Ti+23, 2, 8, 11, 2, 钒, V+24, 2, 8, 13, 1, 铬, Cr+25, 2, 8, 13, 2, 锰, Mn+26, 2, 8, 14, 2, 铁, Fe+27, 2, 8, 15, 2, 钴, Co+28, 2, 8, 16, 2, 镍,

我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数) H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Sc 2 8 9 2 (从这里开始

25,锰,Mn,第一层(K层)2,第二层(L层)8,第三层(M层)13,第四层(N层)2;26,铁,Fe,K2,L8,M14,N227,钴,Co,K2,L8,M15,N228,镍,Ni,K2,L8,M16,N229,Cu,K2,L8,M18,N1(特殊注意)30,Zn,K2,L8,M18,N231,Ga,K2,L8,M18,N332,Ge,K2,L8,M18,N433,As,K2,L8,M18,N534,Se,K2,L8,M18,N635,Br,K2,L8,M18,N736,Kr,K2,L8,M18,N8 没有图只能将就这样了……纯手工啊……还有本来想直接给你写鲍林电子排布式的……怕你看不懂……

氢 +1)

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