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21到30号元素原子结构式

自己画图吧,给出原子序数,各层电子数:+21, 2, 8, 9, 2, 钪, Sc+22, 2, 8, 10, 2, 钛, Ti+23, 2, 8, 11, 2, 钒, V+24, 2, 8, 13, 1, 铬, Cr+25, 2, 8, 13, 2, 锰, Mn+26, 2, 8, 14, 2, 铁, Fe+27, 2, 8, 15, 2, 钴, Co+28, 2, 8, 16, 2, 镍,

不完全相同,它们分别是:21 2)8)9)222 2)8)10)223 2)8)11)224 2)8)13)125 2)8)13)226 2)8)14)227 2)8)15)228 2)8)16)229 2)8)18)130 2)8)18)2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1第一层 第二层 第三层这是原子、分子杂化理论.各字母表示的是电子运行轨道(各电子层的各亚层),第一位数表示电子层,第三位表示可容纳最多电子数 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ……(具体可查询“杂化理论”)高中化学部分没有这些内容,大学才有,在元素周期表可见.

2883 2884 2885 2886 2887 2888 28881 28882 28892 288 10 2288 11 2 288 12 2 288 13 2 288 14 2288 15 2288 16 2

H +1)1 He +2)2 Li +3)2)1 Be +4)2)2 B +5)2)3 C +6)2)4 N +7)2)50 +8)2)6 F +9)2)7 Ne +10)2)8 Na +11)2)8)1 Mg +12)2)8)2 Al +13)2)8)3 Si +14)2)8)4 P +15)2)8)5 S +16)2)8)6 Cl +17)2)8)7 Ar +18)2)8)8 K +19)2)8)8)1 Ca +20)2)8)8)2 Sc +21)2)8)9)2

同主族(从上到下) 失电子能力增强,得电子能力减弱 金属性增强,非金属性减弱 单质还原性增强,氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱 同周期(从左到右)稀有气体除外~~~~ 金属性减弱,非金属性增强`` 原子半径逐渐增大~~ 失电子能力减弱,得电子能力逐渐增强 还原性减弱,氧化性增强 气态氢化物稳定性逐渐增强~ 最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(f2o例外) 好累呀弄了这么多~

20号后元素的原子结构如下图所示,准确的模型图请查看中国国家数字图书馆中的《原子结构示意图》.网上查不到的专业知识,可以尝试在中国国家数字图书馆内查询相关的书籍或期刊论文.1、截图一,20~26,53~59元素的原子结构图2、截

1-2 电子层:1层 示意图:1-23-10 电子层:2层 示意图:2 1-2 811-18 电子层:3层 示意图:2 8 1-2 8 819.20 电子层:4层 示意图:2 8 8 1-2 8 8 221-30为非主族元素0示意图为 2 8 9 2-2 8 18 2 等你到高中学过元素周期律就会了.望采纳.

1.最低能量原理 .电子本身就是一种物质,它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态.高中可能会学一些相关的知识.

是的,30号元素是锌.它的原子结构示意图或者核外电子排布 是2、8、18、2

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