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26号元素原子轨道式

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ;4;Ⅷ;Fe 【试题分析】

电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式.以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

如图 25号Cr的原子结构是 +25 2 8 14 1 您一定很费解为什么次外层没满18电子 最外层也才1个或者2个 那是由于能量最低原理:电子总是先充满能量较低的电子轨道,然后在去填充能量高的. 由于第4层有比第3层能量更低的轨道 因此在第3层满8电子以后,有一部分电子会先填充到第4层,然后再继续填第3层,这就导致副族元素电子排布的特殊性 如果想更深入了解可以去看《无机化学》 分子结构部分

26 Fe铁 2 8 14 2 27 Co钴 2 8 15 2 28 Ni镍 2 8 16 2 29 Cu铜 2 8 18 1

26号元素铁(Fe)的电子亚层排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6(+26) 2 8 14 227号元素钴(Co)的电子亚层排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7(+27) 2 8 15 228号元素镍(Ni)的电子亚层排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8(+28) 2 8 16 2

(一)最小能量原理低能电子,填补了轨道,尽显高能量轨道之后.尽可能保持在最低能量系统.(2)泡利(聚)不相容原理同一原子是不完全的运动相同的电子状态,这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子.因此,每个原

根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素,(1)元素p为26号元素,其3d、4s电子为其外围电子即价电子

根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知,Fe原子3d能级上有6个电子,4s能级上有2个电子,该原子最稳定、能量最低,因此价电子排布图为,A、违反了能量最低原理,故A错误;B、违反了能量最低原理,故B错误;C、违反了洪特规则,故C错误;D、3d能级上有6个电子,4s能级上有2个电子,该原子最稳定、能量最低,故D正确;故选D.

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