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29号元素电子排布图

29号元素Cu(过渡元素)核外电子排布2,8,17,2;

铜元素(即29号元素)核外电子排布:2 8 18 1

29号元素的核外电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

首先29号是铜,处于第四周期,外围四层电子,依次是2,8,18,1 如果写成轨道排布式是[Ar]3d10 4s1 或者:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.ps: 3d上本来是5个轨道共9个电子差一个电子就可以达到10电子全充满状态,为了更稳定所以盗取4s上1个电子成为上述形式.

(1)29号元素为Cu元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;(2)N原子核外有7个电子,分别位于1S、2S、2P轨道,其轨道表示式为,故答案为:;

铜和铬是半满稳定结构

1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

应该是根据洪特、18铜的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 而第一层2个 依次为 8,泡利规则来的,而过渡元素不一样、1 你说的是主族元素次外层8个电子.

Hund规则:基态原子中,电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋量子数相同.特例:对于同一个电子亚层,当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定.24号、29号元素在这里仍然是满足排布规则的.这里 3d4 4s2 不如 3d5 4s1 稳定.另外还有更极端的情况:第5周期的Pd的价电子构型是 4d10 5s0 而不是4d9 5s1 或者 4d8 5s2 ,导致Pd原子的最外层电子有18个.==== [原创回答团]

29: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s150: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4p10 5s2 5p2

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