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2px轨道

首先你得区分两个概念,西格玛和π指的都是成键方式,而2p就是轨道的名称,这个是不能混淆的.西格玛是必须成的键,头碰头的键最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格玛,而在y方向上两个原子都有孤电子,那么就要成π.因为x方向已经头碰头了,就无法再在y(或z)方向上头碰头,只能肩并肩的方式成π.你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向,你前面的那些理解都是正确的.如果你是高中生,建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分,这部分内容本身很多就属于猜想,有一些东西连化学家都解释不明白.你只需要掌握里面的规律,能把题做出来就行了.比如单键一定是西格玛,双键一个西格玛一个π,三键就是一个西格玛二个π

4种不同的量子数:主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(ml)(我们这里叫轨道量子数)、自旋量子数(ms),n和l相同的轨道就是等价轨道.换句话说,就是在同一个电子亚层里的轨道.

如果像你所说的那样的话,两个原子核就重叠了.显然是不可能的.两个原子成键有一定的距离.

这样的说法不确切.首先,电子云是单电子出身的几率.2pz轨道上的两个电子,每一个电子的电子云都是相同的哑铃形.其次,电子云代表电子出现的几率,是指电子云图中黑点密度大的地方电子出现的几率大,黑点密度小的地方电子出现的几率小.2pz轨道电子云是哑铃形的,并不能说电子出现的几率是哑铃形的.“几率”是一个数值,没有形状.

本来,Px、Py、Pz三条轨道是两两垂直的,也就是说没有可能会重叠.但是,如果该原子与其它原子化合成键,有可能出现轨道杂化,比如甲烷,它的中心碳原子外层电子轨道就发生了sp&sup3杂化,此时不存在Px、Py、Pz轨道,因为它们都和2s轨道一起杂化成了四个相同的但具有不同空间伸展方向的杂化轨道.从某种意义上说,也就是p轨道重叠在一起了……

O2有16个电子先排(σ 1s ) (σ *1s ) (σ 2 s ) (σ *2 s ) (σ 2 px ) (π 2 py )(π2 pz ) (π *2 py )和(π *2 pz )是等价的,所以只排一个电子,有π 2 px这个轨道但没有电子,因为 π 2 px轨道能量高,所以排不到它.必须先把(π *2 py )和(π *2 pz )都排2个电子,才能轮到π 2 px.

分子轨道(MO)理论,没有这个结论啊,对于N2分子而言正确的结论是相反的.你从哪里看到的?另外,就分子轨道理论来看,不存在什么2Px或者2Py或者2Pz轨道,简单说,只有 sigma 和 pi 轨道,以及 反sigma 和 反pi 轨道.一般而言,在

对h原子,上述轨道都等价;对多电子原子,3p(3个轨道等价),3d(5个轨道等价)分别各自等价.

2s,2px,2py,2pz是简并轨道,简并度是4

由于能量不同啊,氢原子只有一个电子放在1s里,这时2s ,2px,2py,2pz能量是相近的,但是C原子里1s,2s,2px,2py都填了电子,能量变化,2s里有2个,但是2px,2py,2pz任然是等价的.

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