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2px和2px会形成什么轨道

这样的说法不确切.首先,电子云是单电子出身的几率.2pz轨道上的两个电子,每一个电子的电子云都是相同的哑铃形.其次,电子云代表电子出现的几率,是指电子云图中黑点密度大的地方电子出现的几率大,黑点密度小的地方电子出现的几率小.2pz轨道电子云是哑铃形的,并不能说电子出现的几率是哑铃形的.“几率”是一个数值,没有形状.

如果像你所说的那样的话,两个原子核就重叠了.显然是不可能的.两个原子成键有一定的距离.

本来,Px、Py、Pz三条轨道是两两垂直的,也就是说没有可能会重叠.但是,如果该原子与其它原子化合成键,有可能出现轨道杂化,比如甲烷,它的中心碳原子外层电子轨道就发生了sp&sup3杂化,此时不存在Px、Py、Pz轨道,因为它们都和2s轨道一起杂化成了四个相同的但具有不同空间伸展方向的杂化轨道.从某种意义上说,也就是p轨道重叠在一起了……

首先你得区分两个概念,西格玛和π指的都是成键方式,而2p就是轨道的名称,这个是不能混淆的.西格玛是必须成的键,头碰头的键最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格玛,而在y方向上两个原子都有孤电子,那么就要成π.因为x方向已经头碰头了,就无法再在y(或z)方向上头碰头,只能肩并肩的方式成π.你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向,你前面的那些理解都是正确的.如果你是高中生,建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分,这部分内容本身很多就属于猜想,有一些东西连化学家都解释不明白.你只需要掌握里面的规律,能把题做出来就行了.比如单键一定是西格玛,双键一个西格玛一个π,三键就是一个西格玛二个π

由于能量不同啊,氢原子只有一个电子放在1s里,这时2s ,2px,2py,2pz能量是相近的,但是C原子里1s,2s,2px,2py都填了电子,能量变化,2s里有2个,但是2px,2py,2pz任然是等价的.

4种不同的量子数:主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(ml)(我们这里叫轨道量子数)、自旋量子数(ms),n和l相同的轨道就是等价轨道.换句话说,就是在同一个电子亚层里的轨道.

2s,2px,2py,2pz是简并轨道,简并度是4

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层,不同电子层的电子具有不同的能量,所以二者的能量不同,故A错误;B.所有的p轨道均为纺锤形,所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形,故B正确;C.不同电子层上的电子

你好,解释N2的键一般不用杂化轨道的,因为没什么必要,我简单的解释一下,假设是杂化的,那么N原子的2s轨道和2px轨道杂化得到两个sp杂化轨道,其中一个有一对电子,一个有一个电子,剩下的py和pz轨道各含有一个电子 含有单电子的sp杂化轨道以头碰头的形式形成σ键,两个氮原子的py和pz分别成平行匹配,以肩并肩的方式重叠形成两个π键(πz和πy).你会问为什么杂化轨道中有三个电子,所以在未杂化时,2s轨道和2px轨道中一共有三个电子.但是,如果不杂化,那么2px和2px头碰头形成σ键,py和pz也能分别形成π键,所以是不用杂化.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!记得给问豆啊!

不从波函数(或者薛定谔方程)出发,还真是比较难说明他们之间的关系.简单一点说,2px、3px、4px的轨道之间的节面数不同.2px为0个,3px有1个、而4px有2个.(除去原点和“无限远”外,电子出现概率为0的面叫“节面”.)至

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