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2px和2py轨道

本来,Px、Py、Pz三条轨道是两两垂直的,也就是说没有可能会重叠.但是,如果该原子与其它原子化合成键,有可能出现轨道杂化,比如甲烷,它的中心碳原子外层电子轨道就发生了sp&sup3杂化,此时不存在Px、Py、Pz轨道,因为它们都和2s轨道一起杂化成了四个相同的但具有不同空间伸展方向的杂化轨道.从某种意义上说,也就是p轨道重叠在一起了……

首先你得区分两个概念,西格玛和π指的都是成键方式,而2p就是轨道的名称,这个是不能混淆的.西格玛是必须成的键,头碰头的键最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格玛,而在y方向上两个原子都有孤电子,那么就要成π.因为x方向已经头碰头了,就无法再在y(或z)方向上头碰头,只能肩并肩的方式成π.你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向,你前面的那些理解都是正确的.如果你是高中生,建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分,这部分内容本身很多就属于猜想,有一些东西连化学家都解释不明白.你只需要掌握里面的规律,能把题做出来就行了.比如单键一定是西格玛,双键一个西格玛一个π,三键就是一个西格玛二个π

4种不同的量子数:主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(ml)(我们这里叫轨道量子数)、自旋量子数(ms),n和l相同的轨道就是等价轨道.换句话说,就是在同一个电子亚层里的轨道.

这个具体能量的求算是薛定谔方程来求的,想深入求算找一本结构化学的书看,其中2px 2py在求算中是能量相同而不同的是方向,1s 2s是属于不同的能量级,自然轨道能量不相同

由于能量不同啊,氢原子只有一个电子放在1s里,这时2s ,2px,2py,2pz能量是相近的,但是C原子里1s,2s,2px,2py都填了电子,能量变化,2s里有2个,但是2px,2py,2pz任然是等价的.

其实分子轨道表示是与两个原子接近的方向有关的,一般结构化学书喜欢定义pz方向,那么π分子轨道为π2px 和π2py;一些无机书喜欢用x方向,那么π分子轨道为π2py 和π2pz,如果以y方向成键, 自然也可以写成π2px 和π2pz.

分子轨道(MO)理论,没有这个结论啊,对于N2分子而言正确的结论是相反的.你从哪里看到的?另外,就分子轨道理论来看,不存在什么2Px或者2Py或者2Pz轨道,简单说,只有 sigma 和 pi 轨道,以及 反sigma 和 反pi 轨道.一般而言,在

形状是相同的,方向是不同的,3个轨道是相互垂直的!!

是错的,三条原子轨道在形状上完全相同,但是在伸展方向上,两两垂直.

m=1是pxm=0是pzm=-1是py按照一般的习惯是这么划分的

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