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2pz轨道

首先你得区分两个概念,西格玛和π指的都是成键方式,而2p就是轨道的名称,这个是不能混淆的.西格玛是必须成的键,头碰头的键最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格玛,而在y方向上两个原子都有孤电子,那么就要成π.因为x方向已经头碰头了,就无法再在y(或z)方向上头碰头,只能肩并肩的方式成π.你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向,你前面的那些理解都是正确的.如果你是高中生,建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分,这部分内容本身很多就属于猜想,有一些东西连化学家都解释不明白.你只需要掌握里面的规律,能把题做出来就行了.比如单键一定是西格玛,双键一个西格玛一个π,三键就是一个西格玛二个π

考点:原子核外电子排布 原子核外电子的运动状态 专题:原子组成与结构专题 分析:A、由图可知,2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称,在x、y轴方向出现的几

A、由图可知,2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称,在x、y轴方向出现的几率密度为零,故A正确;B、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少,点密集的地方表明电子出现的机会多,故B正确;C、电子

2p轨道有3个延展方向,分别标记为x,y,z,三个方向能级都是相同的.根据洪特规则、能量最低原理、泡利不相容原理,氧原子的4个2p电子,依次往3个方向各填入一个自旋相同的电子,剩余一个电子以自旋相反的方式填入其中一个方向.

4种不同的量子数:主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(ml)(我们这里叫轨道量子数)、自旋量子数(ms),n和l相同的轨道就是等价轨道.换句话说,就是在同一个电子亚层里的轨道.

p层有三个轨道,分别是px,py和pz.m=0时就是pz轨道.s层有1个轨道,p层有3个,d层有5个,分别是Dxy,Dyz,,Dxz,Dx方,Dx方-y方.具体可以百度电子轨道

因为电子云之间相互排斥,要是体系能量最低就必须达到稳定状态,因为垂直时和几个杂化轨道的角度相同,所以2pz轨道会和sp2平面垂直

2s,2px,2py,2pz是简并轨道,简并度是4

对h原子,上述轨道都等价;对多电子原子,3p(3个轨道等价),3d(5个轨道等价)分别各自等价.

这里的电子云表示的是2pz电子可能出现的地方,原子核在坐标系原点,因为原子核体积与电子云运动空间相比极小,所以不画出.要注意的是这是在一个氢原子中2pz轨道电子的电子云.

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