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2pz可以西格玛轨道吗

首先你得区分两个概念,西格玛和π指的都是成键方式,而2p就是轨道的名称,这个是不能混淆的.西格玛是必须成的键,头碰头的键最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格玛,而在y方向上两个原子都有孤电子,那么就要成π.因为x方向已经头碰头了,就无法再在y(或z)方向上头碰头,只能肩并肩的方式成π.你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向,你前面的那些理解都是正确的.如果你是高中生,建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分,这部分内容本身很多就属于猜想,有一些东西连化学家都解释不明白.你只需要掌握里面的规律,能把题做出来就行了.比如单键一定是西格玛,双键一个西格玛一个π,三键就是一个西格玛二个π

分子轨道(MO)理论,没有这个结论啊,对于N2分子而言正确的结论是相反的.你从哪里看到的?另外,就分子轨道理论来看,不存在什么2Px或者2Py或者2Pz轨道,简单说,只有 sigma 和 pi 轨道,以及 反sigma 和 反pi 轨道.一般而言,在

实际上是人为地建立了一个坐标系,两原子的连线方向为x方向.然后就好解释了,因为原子的y与z方向与x垂直,当然不可能是pz或者py与px成键,而只能是px与px.而实际上,各轨道是等价的,只不过当原子转动90度,原来的py轨道与另一个原子的px轨道相对,成键时,由于人为坐标的关系,这个py轨道实际上就变成了px.因此,成sigma键的只能是s或者px轨道.(这里就不提杂化轨道了)

一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键,比如NH3分子中N原子还有一对孤电子对,可以与H+形成s-pσ配位键,结合成NH4+离子.同理也有π配键,如CO中C与O除形成一个σ键,一个π键外,O还将一对孤电子对配位给C,就是这种情况.

其实分子轨道表示是与两个原子接近的方向有关的,一般结构化学书喜欢定义pz方向,那么π分子轨道为π2px 和π2py;一些无机书喜欢用x方向,那么π分子轨道为π2py 和π2pz,如果以y方向成键, 自然也可以写成π2px 和π2pz.

西格玛键沿轴向结合、绕键轴圆柱形对称;派键只要能“肩并肩”、按键轴所在平面镜面对称(该平面就是一个波节)就行.s-p、s-sp、s-sp2、s-sp3、p-p等等都可以形成西格玛键,p-p、p-d等等都可以形成派键.

是的,形成的是σ键

对h原子,上述轨道都等价;对多电子原子,3p(3个轨道等价),3d(5个轨道等价)分别各自等价.

因为他的轨道不让他那么做

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

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