gyzld.cn
当前位置:首页>>关于co的分子轨道能级图的资料>>

co的分子轨道能级图

CO和N2是等电子体,它们的分子轨道图也是相似的.差别只有一点:N2的两个原子相应的原子轨道能级相同,而CO中O的原子轨道能级低于C的相应原子轨道能级

《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

1s2 1s22s轨道杂化σ2 σ*2 2p轨道杂化π2x π2y π2z*为反键轨道

氧分子的分子轨道能级图为啥这么画.因为它是按格律来画的呀,由此展开来,就是这样画的.

CO的分子轨道,目前有两种看法.一是认为,轨道混杂的程度小,2s和2pz倾向于分开,宋天佑的无机化学上是这样写的 电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2二是认为,轨道的混杂程度大,这种理解在国外教材上多见一些 电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2

是2P轨道的比较难理解吧?以氧气为例,一个氧原子是三个2p轨道,两个就是六个,观察一下教材上的图,一根短线表示一个轨道,上面能量高的是反键轨道,填充电子时要从下往上,但要注意泡利原理,

好深奥啊

这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子. 参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

pznk.net | rprt.net | jinxiaoque.net | 4405.net | wlbk.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com