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co的分子轨道能级示意图

《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

CO和N2是等电子体,它们的分子轨道图也是相似的.差别只有一点:N2的两个原子相应的原子轨道能级相同,而CO中O的原子轨道能级低于C的相应原子轨道能级

这个..难度很大啊.难到LZ说的是这个?C[↑↓] [↑|↑|↑|↑] O[↑↓] [↑↓|↑↓|↑|↑]

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

1s2 1s22s轨道杂化σ2 σ*2 2p轨道杂化π2x π2y π2z*为反键轨道

CO的分子轨道,目前有两种看法.一是认为,轨道混杂的程度小,2s和2pz倾向于分开,宋天佑的无机化学上是这样写的 电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2二是认为,轨道的混杂程度大,这种理解在国外教材上多见一些 电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2

氧分子的分子轨道能级图为啥这么画.因为它是按格律来画的呀,由此展开来,就是这样画的.

好深奥啊

这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

是2P轨道的比较难理解吧?以氧气为例,一个氧原子是三个2p轨道,两个就是六个,观察一下教材上的图,一根短线表示一个轨道,上面能量高的是反键轨道,填充电子时要从下往上,但要注意泡利原理,

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