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ch4的vsepr模型是什么

CO2,直线型, C周围有2对电子. H2O, V型, O周围有4 对电子,但是成键电子只有2对. NH3,三角锥, N周围4对电子,3对是成键电子 CH2O,>C=O, 平面的, CH4, 正四面体, 4对电子,都是成键电子

CO2直线型H2O v型 NH3三角锥型CH2O 三角平面型CH4正四面体型

价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置.同时,也是

VSEPR英文全称Valence Shell Electron Pair Repulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比(R.J,Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥模型,简称VSEPR,NH3 四面体分子→SP3杂化3个键对,1个孤对 分子为三角锥型

价层 孤 VS 立体 SO3 . 3 0 sp2 平面三角 CH4 4 0 sp3 正四面体 NH4+ 4 0 sp3 正四面体 H2O . 4 2 sp3 V BF3 . 3 0 sp2 平面三角 CO3 2- . 3 0 sp2 平面三角 SO2 . 3 1 sp2 V NH3 4 1 sp4 三角锥

VSEPR中文名叫价层电子互斥模型(Valence Shell Electron Pair Repulsion)是用来预测分子或离子的立体结构,用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符.更具体的你去百科上看看吧.在大学无机化学的基础教材里有,感

A.CH2Cl2含有C-H、C-Cl键,键长不等,则不是正四面体,故A错误;B.SO2分子中价层电子对个数=2+12*(6-2*2)=3且含有1个孤电子对,所以为V形结构,故B错误;C.BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+12*(3-3*1)=3且不含有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,故C错误;D.NO3-中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12(5+1-3*2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,N原子采用sp2杂化,分子形状为平面三角形;CO32-中碳原子价层电子对个数=3+4-3*2+22=3,采用sp2杂化,所以CO32-的离子立体结构为为平面三角形,故D正确;故选D.

CH4:4,0,4,正四面体,正四面体,sp3NH3:3,1,4,正四面体,三棱锥,sp3H2O:2,2,4,正四面体,V字型,sp3SO2:2,1,3,三角形,V字型,sp2CH2O:3,0,3,三角形,三角形,sp2BF3:3,0,3,三角形,三角形,sp2SO3:3,0,3,三角形,三角形,sp2

C6H6是正六边形的分子,VSEPR模型是直线型.C2H4的VSEPR模型是直线型.

v型

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