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ch3cn中c的杂化方式

氰基C是sp杂化.两个sp轨道电子分别与CH3和N成一个sigma键.两个p轨道电子与N成两个pi键.为了排斥小,键角为180度,需采用sp杂化!

甲基碳是sp3杂化,羧基的羰基碳是sp2杂化

C60中C原子之间键连只用去三个单键,还有一个p轨道剩余(分布在外围和腔内)形成离域π键,这就和苯,以及石墨类似,所以其中的C原子必然是sp2杂化.要指出的是,C60中的sp2杂化轨道不是严格的120度,因为形成的是三维结构,有一些变形,从而存在张力.

sp3杂化.甲醇可以看成甲烷的衍生物,即甲烷分子的一个氢被一个羟基取代.中心C原子的杂化方式不变,都是sp3杂化.如果碳原子和四个基团以四个单键相连,这个碳原子一般都是sp3杂化.四面体构型就是这么来的.

当碳 形成四个单键时,是sp3杂化 形成一个双键,两个单键时,是sp2杂化 形成一个三键一个单键时,是sp杂化 乙烯里有一个双键,2个单键,属于sp2杂化

看该C原子接了几个原子:1.接4个原子就是SP^3杂化,如CH4(C原子的1个s电子与3个p电子杂化形成SP^3杂化轨道,形成4个ó键,正四面体状)2.接3个原子的是SP^2杂化,如CH2=CH2(首先,C原子的1个s电子与2个p电子杂化形成SP^2杂化轨道,先形成3个ó键,这3个ó键在同一平面内,这时,每个C原子在垂直于该平面的p轨道上还各剩1个p电子,这两个轨道重叠形成了∏键)3.接2个原子的是SP杂化,如CH≡CH(首先,C原子的1个s电子和1个p电子杂化形成SP杂化轨道,形成2个ó键,这2个ó键在同一直线上,此时,每个C原子还各剩余2个p电子,分别在互相垂直的2个p轨道上,py与py重叠,pz与pz重叠形成2个∏键)

因为C成四个键 所以,有四个电子参与成键 C是2s12p3 所以,全参与了杂化成键 是sp3杂化 作用力是原子间的作用力,算是共价键

CO2中C采取杂化方式为:sp 这点根据价层电子对互斥理论可以判断.CO2直线型分子,与二边的O形成了二个双键.杂化类型不是根据双键就可以判断的,比如乙烯CH2=CH2中也有双键,但是采取的是sp2杂化.对于主族元素的简单化合物,可以用价层电子对互斥理论进行判断.

碳酸根离子结构可以从以下几个方面来理解:1.按楼主所说,假设得到的两个负电荷属于中心原子(对于酸根一般不这样理解),则c杂化后,两个杂化轨道填充单电子,一个杂化轨道填充孤对电子,剩余p轨道填充孤对电子.两个单电子杂化轨道

SP2 碳的杂化你可以这么看,需要形成几个sigma键,就用几个轨道杂化,比如尿素,需要和两个氮,一个氧形成共3个sigma键,需要三个杂化轨道,所以取S+2P形成3个SP2轨道,(还剩一个p轨道和氧形成pi键)

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