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b2的分子轨道式

B2 [ K K (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)1 (π2pz)1 ] B2 分子中,σ2s 的成键作用被 σ*2s 抵消,因此 B2 是没有有效 σ 键的分子,其有效的分子轨道是π2py 和π2pz,分子中有 2 个成单电子,所以 B2 具有顺磁性.

o2(+):[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

B2分子轨道表达式为(σ1s)2(σ2s*)2(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 或者KK(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 (KK表示有两对分别处于2个原子K层的1s轨道.) 分子中若存在成单电子,则为顺磁性. 若不存在成单电子,则为抗磁性. B2中存在2个单电子,为顺磁性.

B2(1σg)2(1σu)2(1πu)2O2 -,O2 2-与O2 的区别在于反键轨道上

http://jpkc.bjmu.edu.cn/jpkc-sb/yixuejichuhuaxue/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&pv=&word=%B7%D6%D7%D3%B9%EC%B5%C0&z=0

Li2 KK (σ2s)^2 键级=1 反磁性Be2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 键级=0 反磁性B2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^1 (π2pz) ^1 键级=1 顺磁性 (有两个未成对电子 )C2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)

想B、C、N等元素,因为2s轨道和2p轨道的能量相差不是很大,所以当两个原子靠近时,还会发生2s-2p重叠,所以其分子轨道能量由低到高是σ(2s)、σ*(2s),π(2pz)π(2py)(这两个是相同的),π(2px),π*(2pz)π*(2py),π*(2px).B有三个电子,所以依次排进σ(2s)2、σ*(2s)2、π(2pz)1π(2py)1,所以分子中有4个键,一个是占据成键轨道,一个占据反键轨道,剩下的两个是两中心一电子的π键,所以分子中有两个单电子,即分子是顺磁性.希望对你有所帮助!

Li2 KK (σ2s)^2 键级性 Be2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 键级=0 反磁性 B2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^1 (π2pz) ^1 键级=1 顺磁性 (有两个未成对电子 ) C2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^2 (π2pz) ^2 键级=2 反磁性 N2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^2 (π2pz) ^

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