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be2的分子轨道式

Li2 KK (σ2s)^2 键级性 Be2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 键级=0 反磁性 B2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^1 (π2pz) ^1 键级=1 顺磁性 (有两个未成对电子 ) C2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^2 (π2pz) ^2 键级=2 反磁性 N2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^2 (π2pz) ^

Li2 KK (σ2s)^2 键级=1 反磁性Be2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 键级=0 反磁性B2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py) ^1 (π2pz) ^1 键级=1 顺磁性 (有两个未成对电子 )C2 KK (σ2s)^2 (σ*2s)

分子基态分子的分子轨道组态键级未成对电子数键能/Ev键长/pmLi2[He2]s2S2101.05267Be2[He2]s2S2s*2S2000.07-B2[He2]s2S2s*2S2p2px1p2py112≈3159C2[He2]s2S2s*2S2p2px2p2py2206.36124N2[He2]s2S2s*2S2p2px2p2py2s2p2

由于Xe、F是不同周期的元素,写分子轨道式时写价组态就可以了,以Xe的5s5p与F的2s2p成键.即:1σ2,2σ2,3σ2,1π4,2π4,4σ1

Be2分子无法形成,因为不稳定.Be的价层电子为2s2 ,两个Be的2s轨道相互作用后得到的两个分子轨道,填充后键级为零,即不成键,所以不稳定,不会形成Be2分子.

首先你给出的不是Be2的分子轨道.可以通过计算键级来说明:键级= (成键电子数 - 反键电子数)/2对于Be2:8e (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 键级= 0,所以Be2是不能稳定存在的.但是对于C2:键级 = (8-4)/2 = 2,由分子轨道理论看出是能稳定存在的.

若能形成这些分子,则其分子轨道排布式为He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2Ne2 分子轨道式 它们的键级 = 1/2 (成键电子-反

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