gyzld.cn
当前位置:首页>>关于be基态原子轨道表示式的资料>>

be基态原子轨道表示式

(1)错误;违背了洪特规则;正确的是 . (2)错误;违背了能量最低原则;正确的是 . (3)错误;违背了洪特规则(分占单独轨道时自旋方向相同);正确的是 . 【试题分析】

1S22S22P4

[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s2 2s1 [4]Be铍 1s2 2s2 [5]B硼 1s2 2s2 2p1 [6]C碳 1s2 2s2 2p2 [7]N氮 1s2 2s2 2p3 [8]O氧 1s2 2s2 2p4 [9]F氟 1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖 1s2 2s2 2p6 [11]Na钠 1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁 1s2

Na:3s1 3p能级轨道全空Mg:3s2 3p能级轨道全空Al:3s2 3p1,3p能级另两个轨道空Si:3s2 3p2,3p能级一轨道空以上四种有空轨道若看不懂的话,参考无机化学的原子结构,电子排布三原则:1.能量最低原理2.保利原理3.洪特规则

是表示核外电子在轨道上的分布情况,比如基态原子Na为1s2 2s2 2p6 3s1,字母前面的数字表示电子层,字母表示该电子层上的轨道,字母右上方的数字表示在该轨道上电子的数目

(1)Be原子的电子排布式为1s22s2,Be原子的基态价电子排布式为2s2.Be的2s轨道为全充满,稳定状态,体系能量低,第一电离能高于同周期相邻元素,故答案为:2s2;>;Be的2s轨道全充满,体系能量低;(2)BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,则BeCl2晶体类型为分子晶体;BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取 sp 杂化方式,故答案为:分子晶体; sp;(3)阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,离子为BeCl42-,Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构,结构式为,故答案为:共价键、配位键;.

B 第三周期元素中,基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有钠和镁,所以答案选B.

我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也 (右面的数字表示每个电子层上的电子数)H 1He 2Li 2 1Be 2 2B 2 3C 2 4N 2 5O 2

o 原子的轨道表示式:1s^2 2s^2 2p^4

对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满

nczl.net | snrg.net | hbqpy.net | ceqiong.net | bycj.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com