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c2的分子轨道

KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4,抗磁性 C2 分子键级= 2,是一个无有效 σ 键的分子,由于分子中无成单电子,故为抗磁性分子.

C2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2 因为能级交错,π2p< σ2p C2的2P的四个电子优先排布在2Py和2Pz的成键轨道上,没有单电子,未成对电子为零,是反磁性,

和氧气的一模一样

其实分子轨道表示是与两个原子接近的方向有关的,一般结构化学书喜欢定义pz方向,那么π分子轨道为π2px 和π2py;一些无机书喜欢用x方向,那么π分子轨道为π2py 和π2pz,如果以y方向成键, 自然也可以写成π2px 和π2pz.

按能级高低顺序排列

C2+ (11e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e):(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

你好!第二周期元素的X2分子结构基本上研究的比较清楚,以N2和O2进行分析.B2和C2,都在N2的前面,所以和N2的分子轨道相似,即σ2s σ2s* π2px π2py σ2p,其中π2px π2py 是等价轨道B2,3*2=6个电子,所以依次为(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px

C2H2中的C采用SP杂化轨道而形成的.C2H2为直线形,所以C采用SP杂化轨道.一般判断:直线形分子-------SP杂化 如C2H2 CO2; 平面形分子------SP2杂化 如BF3 SO3 C2H4 立体空间分子-----SP3杂化 如CH4 NH3

KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 最高能量的电子处在 π 2p上.选择C

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