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c2的分子轨道图

C2+ (11e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e): (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4,抗磁性 C2 分子键级= 2,是一个无有效 σ 键的分子,由于分子中无成单电子,故为抗磁性分子.

按能级高低顺序排列

和氧气的一模一样

其实分子轨道表示是与两个原子接近的方向有关的,一般结构化学书喜欢定义pz方向,那么π分子轨道为π2px 和π2py;一些无机书喜欢用x方向,那么π分子轨道为π2py 和π2pz,如果以y方向成键, 自然也可以写成π2px 和π2pz.

C2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2 因为能级交错,π2p< σ2p C2的2P的四个电子优先排布在2Py和2Pz的成键轨道上,没有单电子,未成对电子为零,是反磁性,

首先你给出的不是Be2的分子轨道.可以通过计算键级来说明:键级= (成键电子数 - 反键电子数)/2对于Be2:8e (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 键级= 0,所以Be2是不能稳定存在的.但是对于C2:键级 = (8-4)/2 = 2,由分子轨道理论看出是能稳定存在的.

你好!第二周期元素的X2分子结构基本上研究的比较清楚,以N2和O2进行分析.B2和C2,都在N2的前面,所以和N2的分子轨道相似,即σ2s σ2s* π2px π2py σ2p,其中π2px π2py 是等价轨道B2,3*2=6个电子,所以依次为(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px

能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就ok了.

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