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c2分子轨道式有什么键

KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4,抗磁性 C2 分子键级= 2,是一个无有效 σ 键的分子,由于分子中无成单电子,故为抗磁性分子.

C2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2 因为能级交错,π2p< σ2p C2的2P的四个电子优先排布在2Py和2Pz的成键轨道上,没有单电子,未成对电子为零,是反磁性,

其实分子轨道表示是与两个原子接近的方向有关的,一般结构化学书喜欢定义pz方向,那么π分子轨道为π2px 和π2py;一些无机书喜欢用x方向,那么π分子轨道为π2py 和π2pz,如果以y方向成键, 自然也可以写成π2px 和π2pz.

HCCH 存在2个(c个嘛)键,存在3个(π)键

B2中,一对电子占据一个成键轨道,一对电子占据反键轨道,两个孤对电子占据两个成键轨道,所以键级是1.C2多两个电子,所以在B2上两个孤对电子换成一对电子,即键级是2,N2和O2不用说,键级是3和2,这个在你们书上有现成的.希望对你有所帮助!

和氧气的一模一样

按能级高低顺序排列

每个C采取sp2杂化,形成平面三角形结构.对其中的一个C来说,形成的三个σ键来源是:2个 C-H(sp2-s头碰头σ键),一个C-C( sp2 - sp2头碰头形成σ键).另一个C同样.

O2分子的键级为2 O2+失去的那个电子在反键轨道上 失去一个单电子 O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1 满意请采纳 多谢

a.没有.烷烃里只有c-c、c-h单键.b.有.乙烯有个双键,其中一个б键,一个∏键.c.有.氮分子是个三键,其中一个б键,两个个∏键.d.没有.只有o-h单键.

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