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f2的分子轨道表达式

你好!F2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 σ2pz2 π2px2 π2py2 π2px*2 π2py*2 键级为1,共8e-,成键上10e-,反键上8e- 打字不易,采纳哦!

注:cl2分子中σ*2p轨道不空.因f2的π*2p电子到σ*2p的能量差大于cl2的π*3p电子到σ*3p的能量差.这可认为与f的2p-2p形成π分子轨道能力比形成σ分子轨道能力更差有关.2p与2p形成分子轨道时,π2p成键分子轨道比2p原子轨道能量降低的少,π*2p就比2p原子轨道升高的少,π*2p与σ*2p的能量差就大,f2的π*2p电子跃迁到到σ*2p所吸收的能量就大.未引相关数据是定性解释.

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

C2+ (11e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e): (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

分子轨道分成键,反键,非键轨道

先画出F2的分子轨道能级图,F2共有18个电子,除了能量最高的由2px组成的σ反键轨道以外,其他轨道均已填满,因此F2中无单电子.

<p>分子轨道分成键,反键,非键轨道</p> <p></p>

sp杂化.F-Be-F 直线型在sp杂化轨道中, s 和 p 的成份各 1/2, 杂化中, s 占1/3,p占2/3. p 的成份大时,轨道分布向某方向集中,s 无方向性,故 比sp集中,在成键时重叠程度较大,键较强,体系能量低,这就是杂化过程的能量因素. s 和 p 之间形成的杂化轨道,其能量高于 s ,低于 p ,但p 的成份越多能量越高. 图形太麻烦了.但大学无机化学或中学奥赛书上都有!

B2分子轨道表达式为(σ1s)2(σ2s*)2(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 或者KK(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 (KK表示有两对分别处于2个原子K层的1s轨道.) 分子中若存在成单电子,则为顺磁性. 若不存在成单电子,则为抗磁性. B2中存在2个单电子,为顺磁性.

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