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f2的分子轨道能级图

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

C2+ (11e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e): (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

先画出F2的分子轨道能级图,F2共有18个电子,除了能量最高的由2px组成的σ反键轨道以外,其他轨道均已填满,因此F2中无单电子.

氧分子的分子轨道能级图为啥这么画.因为它是按格律来画的呀,由此展开来,就是这样画的.

是2P轨道的比较难理解吧?以氧气为例,一个氧原子是三个2p轨道,两个就是六个,观察一下教材上的图,一根短线表示一个轨道,上面能量高的是反键轨道,填充电子时要从下往上,但要注意泡利原理,

从低到高 1s 2s 2p 3s 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d以此类推 其实是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 从左往右斜向上的顺序 哦,分子轨道啊 那就是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pπ 2pσ* 2pπ*这个顺序咯,这个是同核,其实O2是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pσ* 2pπ 2pπ*,而且异核的话,还有2s和2p的σ轨道

可以,2p不用画

因为这三种分子的原子轨道中,2s 2p轨道能量相近,除了2p--2p之间的重叠,还会有2s与2p的重叠,因此总体上比西格玛2px的重叠部分大,所以能量低

用图的分子轨道能量图解释从F 2 到I 2 的颜色变化. 悬赏: 0 答案豆 提问人: 匿名网友 该试题被访问 3599 次,共被查看答案 2305 次04/27 01:10 187****2755 查看了答案 04/27 00:28 130****8097 访问

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