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f2的分子轨道示意图

C2+ (11e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e):(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

注:cl2分子中σ*2p轨道不空.因f2的π*2p电子到σ*2p的能量差大于cl2的π*3p电子到σ*3p的能量差.这可认为与f的2p-2p形成π分子轨道能力比形成σ分子轨道能力更差有关.2p与2p形成分子轨道时,π2p成键分子轨道比2p原子轨道能量降低的少,π*2p就比2p原子轨道升高的少,π*2p与σ*2p的能量差就大,f2的π*2p电子跃迁到到σ*2p所吸收的能量就大.未引相关数据是定性解释.

这个..难度很大啊.难到LZ说的是这个?C[↑↓] [↑|↑|↑|↑] O[↑↓] [↑↓|↑↓|↑|↑]

你好!F2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 σ2pz2 π2px2 π2py2 π2px*2 π2py*2 键级为1,共8e-,成键上10e-,反键上8e- 打字不易,采纳哦!

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

先画出F2的分子轨道能级图,F2共有18个电子,除了能量最高的由2px组成的σ反键轨道以外,其他轨道均已填满,因此F2中无单电子.

用图15.5的分子轨道能量图解释从F2到I2的颜色变化. 请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 悬赏: 0 答案豆 提问人:00****00 该试题被访问 5155 次,共被查看答案 3061 次03/29 01:20 匿名用户 查看了

NO的电子排布 [(1s)2(2s)2(3s)2(4s)2(1p)4(5s)2(2p)1]

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

O2 2-:(σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 (π2pz)2 O2 :(σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 O2+ : (σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2p

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