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f2分子轨道表达式

注:cl2分子中σ*2p轨道不空.因f2的π*2p电子到σ*2p的能量差大于cl2的π*3p电子到σ*3p的能量差.这可认为与f的2p-2p形成π分子轨道能力比形成σ分子轨道能力更差有关.2p与2p形成分子轨道时,π2p成键分子轨道比2p原子轨道能量降低的少,π*2p就比2p原子轨道升高的少,π*2p与σ*2p的能量差就大,f2的π*2p电子跃迁到到σ*2p所吸收的能量就大.未引相关数据是定性解释.

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

C2+ (11e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e): (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

<p>分子轨道分成键,反键,非键轨道</p> <p></p>

分子轨道分成键,反键,非键轨道

均正确,中山大学的书上表达的是轨道简并,所以写在一起,你用哪种写法都对,不过国际上更认可百度里的.

先画出F2的分子轨道能级图,F2共有18个电子,除了能量最高的由2px组成的σ反键轨道以外,其他轨道均已填满,因此F2中无单电子.

B2分子轨道表达式为(σ1s)2(σ2s*)2(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 或者KK(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 (KK表示有两对分别处于2个原子K层的1s轨道.) 分子中若存在成单电子,则为顺磁性. 若不存在成单电子,则为抗磁性. B2中存在2个单电子,为顺磁性.

boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子. 键级:b2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

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