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fe铁原子结构示意图

原子结构示意图 是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示.圆圈表示原子核,圈内的数字表示质子数目,“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数.铁原子的原子核有26个带正电的质子,核外有4个电子层,K层有2个电子,L层有8个电子,M层有14个电子,N层有2个电子.

铁离子 Fe3+:+26)2 8 13铁原子 Fe:+26)2 8 14 2亚铁离子 Fe2+:+26)2 8 14

铁原子: (+26)2 8 14 2 因为它是过渡元素,第一层有1S,排满了就2个,第二层有2S和2P,排满了就8个,第三层与3S、3P、3D,第四层有4S、4P、4D、4F,根据构造原理,排到了3P后就要跳到4S了,所以他们都先排了第四层的4S再排到3D,所以形成了第三层还没有满,第四曾就已经出现了电子.(S、P、D、F……分被为各能层的第一、二、三、四能级,而1、2、3……分别代表第一、二、三能层,第一能层只有一个能级,第二能层两个,第三能层有三个如此类推)

) ) ) )+Fe 2 8 14 2) ) ) )

解析:这和原子的电子排布有关,Fe是26号元素铁的电子排布式:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2所以铁的原子结构示意图:2 8 14 2.

) ) ) ) ) Fe 2 8 14 2 ) ) ) ) ) 查一下元素周期表就知道,电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道.没有什么容易的解释,原因就是这些,等你学了大学的化学就知道了.现阶段你记住就可以了.因为Fe不是主族元素.

铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K:2,L:8,M:14,N:2

+26带个圈.核外电子分布是2,8,14,2

电子层是分四层 K层2个 L层8个 M层14个 N层2个排布规律么就是以 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D的顺序来排布,S亚层最多放2个电子P亚层最多放6个电子D亚层最多放10个电子

Fe原子是这样的.Fe2+:+26)2)8)14)Fe3+:+26)2)8)13)第三层电子数是会改变的第三层是14的原因是:根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道.所以Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 这是高中化学选修3的内容,高二下学期就学了.

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