gyzld.cn
当前位置:首页>>关于fe原子核外电子排布图的资料>>

fe原子核外电子排布图

你好!铁较稳定的化合价是正二价,所以最外层是2个电子,在按核外电子排布规律,就可以写出来了.高中不要求知道原因,只要背出来,应付考试就行了 如有疑问,请追问.

铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K:2,L:8,M:14,N:2

Fe-26 4周期 6B副族 d区元素电子层排布1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6用原子实表示 [Ar]4s^2 3d^6(价层电子) v简单的排布第一层2 第二层8 第三层18 最外层2由于屏蔽效应和钻穿效应,d电子层中电子对外层电子排斥作用要增强,电子容易占据低能级轨道,导致了能级交错,因此 E3d>E4s d轨道在空间有5个取向,所以最多可容纳5对自旋相反的电子,Fe原子3d轨道有6个电子,容易失去1个电子,达到5个电子的半充满而稳定(分占不同轨道,且自旋方向相同),所以化合价一般为 +2,+3

8电子稳定结构并非对任意元素都适用 核外电子排布图:2 8 8 14 2 排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

铁是副族元素 和主族元素的排布不一样 铁26号 2 8 14 2 它的最外层是2个电子易失去变成fe2+亚铁离子

+26 2|8|14|2 最外层2个电子,因此有+2价;又次外层失去1个电子后成电子层半饱和状态,较稳定,因此有+3价 其他的只要掌握1-20号就足够了吧,铁属于常接触的所以要记下来

次外层电子数最多可以排到18,并且由于能级交错,电子会先占据第4层的4s轨道,然后才会进入第3层的3d轨道.这个在高二选修3 物质结构与性质中才会学到.初中不用管.铁原子电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

根据构造原理可得:Fe的原子核外电子排布式为:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 则Fe的原子核外M层的电子排布式为:3s^2 3p^6 3d^6 希望我的回答能对你的学习有帮助!

mqpf.net | mqpf.net | lyxs.net | wlbk.net | nmmz.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com