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if5中心原子的杂化方式

你好,两者都是采用sp3d2杂化,S外层6个电子每个杂化轨道中有一个,分别与F形成σ键,.IF5与SF6类似,只是其中一个杂化轨道中有一对成对的电子,其他5个杂化轨道中分别有一个电子,与F形成σ键.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

2L胡说八道,1L正解.另外,HClO和HIO一样,中心原子都是O,也都是sp3杂化

sp3,直接把其中的一个-nh2看成取代基就可以,相当于nh3的结构.杂化的类型很多,但是不管怎么杂化,一个中心原子周围至少有两个配位原子,所以如果结构不符合abm,例如hcl,首先考虑没有杂化.至于像h2so4这样结构复杂的分子,用价层电子对互斥理论来判断,先处理掉氢离子,变成so4^2-,中心硫原子的电子对数为6+2/2=4,所以为sp3杂化.关键记住几个典型的例子,以此类推就行了

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂顶骸侈缴侬剂畴烯川楼化方式.(2为sp杂化,3为sp2,4为sp3杂化…)例如甲烷,是ch4,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如so2,作中心原子的硫的要算上,非中心原子的氧的就不用算,所以为6/2=3,所以为sp2杂化.等等…你可以去看大学无机化学课本,上面有专门的讲解,我说的不够细致.

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况则进一位,如3.5当做4.配位原子提供的价电子数,H和卤

sp3d不等性杂化,直线型分子

氰酸根离子中碳和氮为sp杂化,氧为sp2杂化.

氨分子是采用SP3等性杂化轨道,形成近乎正四面体的结构.氮原子上已成对的两个电子占据了一个杂化轨道,另三个杂化轨道与三个氢形成共价键结合,那么铵离子(正一价)就是正一价氢与氨中氮原子上的孤对电子配位

sp杂化

杂化类型的判断依据是vsepr构型 核心是求价层电子对数 若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化 一般掌握到sp3就行了. 那么如何求价层电子对数呢? 有公式 价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2 后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数 举个例子 (1)CH4 它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 再举个例子 (2)NH3 它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 不懂再问.

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