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n2分子轨道能图怎么画

这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

因为N原子的价电子构型为2s2p3,2P轨道zd中,而且有三个2p轨道,所以2p轨道上有三个箭头,表示有三个单电子;氧原子的价电子构型为2s22p4,三个P 轨道,四个电子分布在p轨道中,以一个轨内道有两容个电子,还有两个p轨道,分别只有一个电子,所以2p轨道就有两个电子,用箭头表示就是有两个箭头.如果画图的话就是上面你给的图就是正确的.

你好!2S22P4最外层是P轨道,P轨道的原子轨道角度分布图是奔驰的车标那样的,轨道角度120度.打字不易,采纳哦!

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

画出NO分子轨道能级图(能级高低次序与N2相似),分别写出NO、NO+的分子轨道表示式,计算键级,比较稳定性,并解释之. 请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! 悬赏: 0 答案豆 提问人:00****01

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

N之间共用3对电子,其余电子对称排布,要成对

可以通过量子化学计算得到分子轨道的具体形式,然后可以画出分子轨道的轮廓图.可以用Gaussian计算, GaussView画图(当然其它量化软件也可以画,这两个常用).

氧分子的分子轨道能级图为啥这么画.因为它是按格律来画的呀,由此展开来,就是这样画的.

如果两个原子相近,则用等电子体的能级图;如CO可以直接用N2能级图(分子轨道表示不同),如果相差较大,如HF,要根据能量相近原子重新组.

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