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no的分子轨道电子排布式

再看看别人怎么说的.

轨道式:NO:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1NO+:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2NO-:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1

电子轨道如下2,8,18,18,8稀有气体是单原子气体,一个分子也就是一个原子!

NO的电子排布 [(1s)2(2s)2(3s)2(4s)2(1p)4(5s)2(2p)1]

(σ1s)2:σ1s成键分子轨道上填充2个电子;(σ1s*)2:σ1s*反键分子轨道上填充2个电子;(σ2s)2:σ2s成键分子轨道上填充2个电子;(σ2s*)2:σ2s*反键分子轨道上填充2个电子;(σ2p)2:σ2p成键分子轨道上填充2个电

NO具有磁性

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

(σ1S)2 (σ1S)2(σ2S)2 (σ2S)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2+的分子轨道电子排布式.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的

一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键(图中此轨道省略),然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个电子占据.由于N的一个sp2轨道只

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