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nahco3溶于水的电离方程式

NaHCO3的电离方程式: 熔融状态:NaHCO3 == Na+ + HCO3- 水中:第一步:NaHCO3 == Na+ + HCO3- 第二步:HCO3- H+ + CO3^2- 熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断; 水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离(但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的). 由于HCO3-是一种极弱的电解质,它在溶液中的电离程度很小,几乎可以忽略不计.所以第二步电离程度很小.

NAHCO3+H2O=NA+ +H2CO3+OH-电离方程式时在水中电离

熔融状态时的电离方程式为:nahso4=na++hso4- 水溶液中电离方程式为:nahso4=na++h++so42- 因为熔融状态时na+与hso4-间离子键被破坏,h+与so42-间的共价键不被破坏,nahso4溶于水时na+与hso4-间离子键、h+与so42-间的共价键均被破坏.

(Na+)+(HCO3-)

NaHCO3 == Na+ + HCO3-NaHCO3===Na++H++CO32这个是错的 碳酸是弱酸 所以碳酸氢根不会电离了反而会水解:HCO3- + H2O == H2CO3 + OH- 因此碳酸氢钠显弱碱性

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