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o2-的分子轨道表达式

O2分子的键级为2O2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1

o2和n2的分子轨道排布是必须记忆的 可以与o=o,n三n联系 所以,n2中3对成键电子,三键 o2,比n2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2 然后在此基础上进行推导和计算 o2^+,比o2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5 o2,键级=2 o2^-,比o2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5 o2^2-,比o2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[o-o]^2-

o2+稳定

O2的你知道就好区别在于填入反键轨道的电子数,O2基础上加减即可

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s 虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯),π*2py和π*2pz能量也相同,也写在一起

boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子. 键级:b2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

O2-离子共17个电子.1σ2 1σ*2 2σ2 2σ*2 3σ2 (1π2 1π2) (1π*2 1π*1)键级1.5如有不明欢迎追问.

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