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o2-的键级

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的 可以与O=O,N三N联系 所以,N2中3对成键电子,三键 O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2 然后在此基础上进行推导和计算 O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5 O2,键级=2 O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5 O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[O-O]^2-

这个问题用分子轨道理论解释更清楚一些. 所谓氧分子中氧氧键的键级为2,如你所提到的,在形成O2的分子轨道形成过程中,每个氧原子各自贡献三个p轨道,形成两个б轨道和四个π轨道(两对),这六个分子轨道中有一个б成键轨道与两个π

键级有2种算法.1、学会分子结构共振式的书写,单键键级为1,双键为2……将你要算的那根键在每种共振式中的键级加权平均一下就得到最终的键级了.如硝酸根的NO键键级为(1+2+2)/3=5/3.2、学过分子轨道理论的话,可以写出该分子的分子轨道,然后利用 成键电子数减反键电子数除以2得到键级.键级代表着该键的长度以及强度.键级越大,键长越短,键能越大.

你好,B2中,一对电子占据一个成键轨道,一对电子占据反键轨道,两个孤对电子占据两个成键轨道,所以键级是1.C2多两个电子,所以在B2上两个孤对电子换成一对电子,即键级是2,N2和O2不用说,键级是3和2,这个在你们书上有现成的.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

很久没看了貌似是 对于定域共价键,键级=1/2(成键电子数-反键电子数).例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3. 对于离域π键,相邻原子i和j之间的π键键级为:其中nk是第k个分子轨道中的π电子数,Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数.例如,烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1,. 键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)

氧气的键级是2键级=(成键电子数反键电子书)/2氧气的分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(pi2py)2(pi2pz)2(pi2py*)1(pi2pz*)1因此键级=(2+2+2-1-1)/2=2pi中的电子是反键电子不是成键电子

氧气离子是哪个,能不能说清楚.键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2单电子数要看成键轨道和反键轨道.

单键,一定是σ键.双键,1个σ键、1个π键.三键,1个σ键、2个π键.c=o键属于双键,所以1个σ键、1个π键.co2(结构式o=c=o)中有2个c=o键,所以2个σ键、2个π键.很简单的.

由分子轨道理论O2+反键轨道上电子少,键级高键能大键能N2>O2+>O2

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