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o22-分子轨道电子排布式

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s 虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯),π*2py和π*2pz能量也相同,也写在一起

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的 可以与O=O,N三N联系 所以,N2中3对成键电子,三键 O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2 然后在此基础上进行推导和计算 O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5 O2,键级=2 O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5 O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[O-O]^2-

O2 2-:(σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 (π2pz)2 O2 :(σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 O2+ : (σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2p

o2: [kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2] o2(+):[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1] o2(-): [kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3] o2(2-):[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]

根据KKδδ*δπππ*π*δ*,O2+为15,BO=2.5,O2为16,BO为2,O2-为17,BO为1.5,O22-为18,BO为1;单子数为1,2,1,0

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x). 不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

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