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so3电子式

SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.SO3分子中,S原子周围其实只有6个定域电子,还有6个离域电子参与形成大π键去了,总共加起来就是12个.图中的三对电子,原来是应该形成三个双键的,但是这6个电子全部用于形成大π键了,有3个原本属于硫,还有3个原本分别属于3个氧原子.

楼上的对了一半.so3电子式,你之所以认为不合理是因为它外层电子超过8个,对么?这里出现了一个特殊状况.通常我们所说的外层电子其实还要分层,就s来说,外层电子被分为一个s轨道和一个p轨道,在元素周期表里你应该可以看到s那里写

前面的人说的是对的,如果是高中阶段,电子式就可以这么画.但实际上SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键 π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6 π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的

SO3

SO2是sp2杂化,有一个未参与杂化的p轨道(假设为Pz),其中有一对孤电子对.而氧的三个p轨道中有2个单电子,其中一个参与成键,另外一个未参与成键的p轨道刚好与平行肩并肩形成π键,因为有2个氧,所以一共有相互平行的3个p轨道(包含Pz)其中有4个电子(S提供2个,氧各1个)因此形成π3(4)[三中心4电子] SO3的话也是sp2杂化,s有一个未参与杂化的p轨道(设Pz),其中有一孤对电子.三个氧都有一个p轨道与只平行,肩并肩形成π键,因为有四个p轨道,6个电子,所以形成π4(6) 4中心6电子.

SO2和SO3涉及大学的杂化理论和成π键 如果你是高中生 就只需要知道大致结构就可以了 下图为我自己写的 不懂得话不用很钻牛角尖 求采纳

很久没有学化学了,有点忘了. .. .. O::S::O :: :O:应该是吧!

SO2和SO3没有电子式,因为SO2和SO3之中存在着与苯环相似的化学键:大π键 SO2: SO3:

三氧化硫中硫是+6价,硫电子层为 2 8 6,+6价即为硫失去6个电子,顾硫外层电子层为第2层,即 8个电子,他的最外层6个电子被每个氧夺走2个,与氧外围6个电子组合为8个,稳定结构.

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