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so3电子式结构示意图

SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键,其电子云分布在整个分子中,π键的电子在整个分子周围运动,而平常我们所说的单键、双键都是定域键,电子对只限于在两原子之间运动.仅作了解即可.SO3分子中,S原子周围其实只有6个定域电子,还有6个离域电子参与形成大π键去了,总共加起来就是12个.图中的三对电子,原来是应该形成三个双键的,但是这6个电子全部用于形成大π键了,有3个原本属于硫,还有3个原本分别属于3个氧原子.

你好,高中的认为so3是超电子结构,所以不要求它的电子式,大学里,由于so3中存在大π键,所以也不要求其电子式.so3和no3-是广义的等电子体,他们都是平面结构,存在四中心六电子的大π键.高中也可以认为是s到o存在配位键.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

SO2是sp2杂化,有一个未参与杂化的p轨道(假设为Pz),其中有一对孤电子对.而氧的三个p轨道中有2个单电子,其中一个参与成键,另外一个未参与成键的p轨道刚好与平行肩并肩形成π键,因为有2个氧,所以一共有相互平行的3个p轨道(包含Pz)其中有4个电子(S提供2个,氧各1个)因此形成π3(4)[三中心4电子] SO3的话也是sp2杂化,s有一个未参与杂化的p轨道(设Pz),其中有一孤对电子.三个氧都有一个p轨道与只平行,肩并肩形成π键,因为有四个p轨道,6个电子,所以形成π4(6) 4中心6电子.

三氧化硫有αβγ三种,稳定性依次降低αβ型为螺旋式长链γ为三聚体(SO3)3环状结构SO2O\..S--O其中S为sp2杂化存在两个σ键和一个π3(下标)4(上标)键

SO2和SO3涉及大学的杂化理论和成π键 如果你是高中生 就只需要知道大致结构就可以了 下图为我自己写的 不懂得话不用很钻牛角尖 求采纳

不明白啊 = =!

V形分子,高中阶段,写不出电子式,因为SO2分子中存在大π键.可以写路易斯结构式,看看便罢,高中不考.红色的部分就是大π键,SO2中存在一个π34的三中心4电子π键

三氧化硫中硫是+6价,硫电子层为 2 8 6,+6价即为硫失去6个电子,顾硫外层电子层为第2层,即 8个电子,他的最外层6个电子被每个氧夺走2个,与氧外围6个电子组合为8个,稳定结构.

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键 π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6 π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的

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