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spdf轨道排列图

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

一般这是波函数的几率表示.你想知道什么?“轨道”这个概念在这里是不合适的.spdf对应角动量量子数,0,1,2,3.

j解H原子的定态薛定谔方程,结果是一系列电子波函数,把波函数形象化叫电子轨道,或者分子轨道.原子核外部的电子层可以分成K、L、M、N等,K层也就是第一层,波函数是球形分布的,也就是只有S轨道,可以放两个自选方向相反的

电子亚层之一 在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数.即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚层

原子轨道 部分原子轨道的角度分布波函数图像定义原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)<=>R(r)Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是

d轨道是花瓣形的,就是它的轨道啊,有五个轨道.我们老师提到过一下,但是没有画出来,好像蛮难画的,你记住它是轨道就行了,高考不会考的

首先要清楚该原子的外层电子分布,比如氢原子有一层电子,且只有1个,然后要识记一些规则,比如第一电子层最多只能容纳2个电子,最外电子层最多只能容纳8个电子,倒数第二层最多容纳18个电子,第三层最多容纳18个电子.不过你应该是中学生吧,那就简单了,基本只用前两个规则就OK了,也就是第一电子层最多只能容纳2个电子,最外电子层最多只能容纳8个电子,就差不多了, 先画一个圆圈里面写上+和该原子的核电荷数,然后在外面画上轨道并填上电子数就好了,图不太清楚,不过还可以看…… 希望能帮到你哦,不懂的话可以随时问

1、基本规律 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,

原子轨道分spdf等,原子轨道分布图可能是角向和径向分开来的,也有可能是直接提供三维空间波函数分布的.前者的话变量分别为在空间分布的角度以及距核的距离,分别表明在某一角度元内(空间立体角的微元)或者是某一径向(类似于球壳)上的分布情况 后者的话就是以中心为原子核位置的电子在空间波函数的分布情况.我不清楚你说的具体是哪一种分布图

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