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spdf最多几个电子

s---2个,1*2 p-----6,3*2 d-----10,5*2 f-------14,7*2

最内层即K层有一个亚层,符号1s,有一个轨道,最多能有两个电子,第二层L层有两个亚层,符号为2s 2p,其中凡是s亚层就是一条轨道最多两个电子,p亚层三条轨道,最多六个电子…

s轨道最多排两个电子,p轨道最多六个,d轨道最多十个……这你应该知道吧~ 然后联想一下以前写得原子结构式,就画一球,中间写上核电荷数,旁边标上电子层那玩意,第一层,两个……所以是1s2 第二层,八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八的嘛 第三层,第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推

电子在轨道上的排布顺序为:先排满s轨道,再排p轨道,再排d轨道,再排f轨道;这是由轨道的能量决定的,先排能量低的轨道.s有1个轨道,可以排两个电子.p有3个轨道,每个轨道可以排两个电子,最多可以排6个电子.d有5个轨道,每

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

1)只能用鲍林能级图\科顿能级图来解释:前三个能级组都是最外层电子,不超过8个电子第四\五能级组:4s 3d 4p (5s 4 d 5 p),填完成电子后,由于 3 d在次外层,由于屏蔽效应(即3d 电子对4s 4 p有屏蔽效应),4s 4 p能

因为在第N层,电子层具有s、p、d、f四个亚层,s亚层排满电子为2个,p亚层排满电子为6个,d亚层排满电子为10个,f亚层排满电子为14个,这样,当电子轨道处于全部充满状态时,就是2+6+10+14=32. 我团的回答对你有帮助吗?如满意,请选择采纳哦.谢谢!

泡利不相容原理 在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在.即每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子. spdf:2,8,18,32

我们都知道原子由原子核及核外电子组成,而核外电子依据其能量和运动情况可以分为若干个电子层,即K,L,M,N等等,越往后的离核越远,一个电子层最多可容纳电子数为2乘以n的平方个(n=K时取1,L时取2,依次类推).这只是一种粗略的

核外电子排布的规律不只一条 不光有2n^2的规律 所有规律 最多容纳电子2n^2 最外电子层不超过8个, 次外层不超过18, 从外往里数倒数第三层不能超过32个. 根据最后一条从外往里数倒数第三层不能超过32个. 你要是直接带进去就36个了哦 这个是针对任意几层电子都成立.

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