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p含有非极性共价键

只含有非极性共价键的是?H2 H2S ?是H2.由同一种元素的原子形成的化学键是非极性共价键.

答案A 根据题意,要求是化合物,可知B选项不正确;选项C、D是化合物,但其中含有的共价键S-O和H-I都是极性共价键.

正确答案:D 离子化合物中必然含有离子键,离子键的形成原因是电子的得失.除此之外,还有可能含有共价键.而共价化合物一定不含离子键,一般含有共价键,共价键形成的原因是电子对的共用.而在这其中相同元素的原子之间的是非极性共价键,共用电子对没有偏移;不同原子之间是极性共价键.A 4个cl与4个c形成4对共用电子对,不同原子,只含极性共价键. B 同上 两个o分布在c两侧,只含极性共价键.C NH4+ 是阳离子,cl-是阴离子.有电子得失,离子键.而在NH4+内部,共用电子对,极性共价键.D 有机物,其中没有离子,不含离子键.C与H之间是极性共价键,C与C之间共用电子对,不偏移,是极性共价键.

A、CH 4 形成的晶体是分子晶体,分子中存在的化学键是极性共价键,故A错误.B、CO 2 形成的晶体是分子晶体,分子中存在的化学键是极性共价键,故B错误.C、N 2 形成的晶体是分子晶体,分子中存在的化学键是非极性共价键,故C正确.D、NaOH形成的晶体是离子晶体,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在极性共价键,故D错误.故选C

答案C同种元素原子间形成非极性共价键,故选C;A、Na<sup>+</sup>、OH<sup>-</sup>间形成离子键,OH<sup>-</sup>内氢、氧原子间形成极性共价键;B、Na<sup>+</sup>、Cl<sup>-</sup>间形成离子键;D、氢、硫(不同)原子间形成极性共价键;

乙烯

答案A考查化学键的判断.一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,所以选项A正确.B中是极性键,C中是离子键和极性键,D中是极性键.答案选A.

A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键,所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物,故A错误. B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合,过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物,故B错误. C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合,氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物,故C正确. D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合,所以甲烷中只含极性共价键,故D错误. 故选C.

Na2O2 非极性共价键:两个相同的原子形成 如 过氧根离子O2(2-) 那么Na2O2的电子式: Na+ [O::O](2-) Na+ 中间的氧原子周围8个电子,这里不好整 CaBr2就不含极性共价键 电子式: Br- Ca2+ Br- 这里的两个Br不是互相作用的,而是分别和Ca+作用 所以左右各一个离子键 NaOH同理,Na+[O:H]- 所以以上各物质只有Na2O2是 既含有离子键又含有非极性共价键的化合物

A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在极性共价键,故A错误;B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键,故B错误;C.氢气中含有非极性共价键,不含离子键,故C正确;D.硫化氢中氯原子和硫原子之间存在极性共价键,故D错误.故选C.

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