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π键和σ键哪个能量高

π键更容易断裂,比如碳碳双键的亲i电加成都是断裂的π键.因为sgmai键是头碰头重叠,π是肩并肩重叠,sgmai重叠程度大,稳定.希望可以帮到你

π键在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.构建结构比较简单. 而σ 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定. σ键是头碰头的重叠,与其它键相比,重叠程度大,键能大,因此,化学性质稳定.因此打开σ键需要较多的能量~所以π键比σ 键弱. 我是这么认为的~

判断σ键和π键的一般规律是:共价单键是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键.非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键.它具有饱和性和方向性.通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键.按电子云重叠的方式,共价键又可以分为σ键和π键.两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键,其电子云图像为轴对称图形.σ键强度较大,不易断裂.两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形.

σ键是原子轨道采取“头碰头“的方式进行有消息重叠成键,重叠程度大,结合的牢;π键是原子轨道采取“肩并肩”的方式进行有效重叠,轨道重叠的程度没有σ键大,所以没有σ键稳定.如图所示:

π键和σ键是高中有机化学所涉及的内容.烷烃中只存在一种键,所以可以发生取代反应.烯烃的双键就是由π键和σ键组成.后者比较稳定,前者不稳定,所以发生氧化反应或者加成反应.π键和σ键是互相垂直的.平行于碳原子之间的π键就比较容易断裂.炔烃也是由两种键组成,一个碳碳三键有两个π键.一个和σ键.π键也是不稳定的.π键和σ键之间也是互相垂直的,π键和π键之间是平行的.所以炔烃也具有烯烃的化学性质.

http://baike.baidu.com/view/763529.htm 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定.σ键是能围绕对称轴旋转,而不影

σ:读作:sigma (西格码) σ键是“杂化轨道理论”和“分子轨道理论”中的一种化学键名字,就像“共价键”,“离子键”一样,只不过含义更为复杂,更为精确,涉及到一些微观电子云方面的知识.如果你只是在读高中,那么是不用了解这

价键理论 (Valence Bond Theory, 简称VB理论) 基本要点: 1、自旋相反的未成对电子相互靠近时可以形成稳定的共价键.一个电子含有几个未成对电子只能和几个自旋方向相反的未成对电子配对成键,共价键具有饱和性. 2、成键电子的原

原发布者:KINGCCAPACAPU 第二章分子结构与性质第一节共价键(第一课时)知识回顾:1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作1、什么是共价键?用,叫做共价键.2、成键元素:一般为非金属与非金属2、通常哪些元素之间可

是的.下面以乙炔为例 炔烃的碳原子2S轨道同一个2P轨道杂化,形成两个相同的SP杂化轨道.堆成地分布在碳原子两侧,二者之间夹角为180度.乙炔碳原子一个SP杂化轨道同氢原子的1S轨道形成碳氢σ键,另一个SP杂化轨道与相连的碳原子的SP杂化轨道形成碳碳σ键,组成直线结构的乙炔分子.未杂化的两个P轨道与另一个碳的两个P轨道相互平行,“肩并肩”地重叠,形成两个相互垂直的π键.

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