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π键键能小于σ键

π键在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.构建结构比较简单. 而σ 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定. σ键是头碰头的重叠,与其它键相比,重叠程度大,键能大,因此,化学性质稳定.因此打开σ键需要较多的能量~所以π键比σ 键弱. 我是这么认为的~

σ键比π键稳定,σ键键能比π键键能大.但这不是绝对的,有的分子中,σ键键能比π键键能小.如n2分子和co分子中,π2p键能比σ2p大.n原子中,2s轨道和2p轨道的能量相差较小,可以线性组合.在形成分子轨道时,不仅2s之间重叠,2s与2px也会重叠,造成了σ2s的能量降低,σ2px能量升高,高于π2py和π2pz轨道.所以π键更稳定

BD【试题分析】σ键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,原子轨道以“头碰头”方式比“肩并肩”方式重叠的程度大,电子在核间出现的概率大,形成的共价键强,因此σ键的键能大于π键的键能,A项错误;B项叙述正确;因为单键都是σ键,双键中有一个σ键、一个π键,σ键的键能大于π键的键能,故双键键能小于单键键能的两倍,C项错误;因为不同元素的电负性是不同的,所以不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性,D项正确.

D

π键的键能要小于σ键的键能,所以π键的稳定性低于σ键. () 悬赏: 0 答案豆 提问人: 匿名网友 该试题被访问 4570 次,共被查看答案 2429 次04/29 05:34 78***26 查看了答案 04/29 04:03 182****9103

[图文] 一般来说σ键键能小于π键键能 B.原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 悬赏: 0 答案豆 提问人:

氮气中N-N键的键能为247KJ/mol,而氮分子的键能为942KJ/mol,氮气3个键中有1个σ键,2个π键,N-N为σ键,而其他两个键为π键,由此可以得知,π键的键能为347.5kJ/mol,因此在氮分子中π键的键能大所以π键比σ键稳定.

判断σ键和π键的一般规律是:共价单键是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键.非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键.它具有饱和性和方向性.通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键.按电子云重叠的方式,共价键又可以分为σ键和π键.两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键,其电子云图像为轴对称图形.σ键强度较大,不易断裂.两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形.

http://baike.baidu.com/view/763529.htm 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定.σ键是能围绕对称轴旋转,而不影

σ键一般是头碰头的方式形成的键,这样的形成的键比较稳定,是电子云的正太叠加, π键一般是肩并肩方式形成的键,这样的稳不稳定,是分散电子云的,具有相当的活性. 有机物的很多性质都和π键有关..

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