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π键是什么

π键和σ键是高中有机化学所涉及的内容.烷烃中只存在一种键,所以可以发生取代反应.烯烃的双键就是由π键和σ键组成.后者比较稳定,前者不稳定,所以发生氧化反应或者加成反应.π键和σ键是互相垂直的.平行于碳原子之间的π键就比较容易断裂.炔烃也是由两种键组成,一个碳碳三键有两个π键.一个和σ键.π键也是不稳定的.π键和σ键之间也是互相垂直的,π键和π键之间是平行的.所以炔烃也具有烯烃的化学性质.

判断σ键和π键的一般规律是:共价单键是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键.非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键.它具有饱和性和方向性.通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键.按电子云重叠的方式,共价键又可以分为σ键和π键.两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键,其电子云图像为轴对称图形.σ键强度较大,不易断裂.两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形.

成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键.1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道的重

σ就是原子的电子云重合形成的键,而π键就是电子云平行产生的键,(电子云是电子的活动范围)由于电子云交叉时,交叉部分的电子会互相绕旋,所以σ键比较稳定.而电子云平行时,电子间的相互作用由静电力和弱力产生,所以π键较弱.像乙烯的碳碳双键中,有一个较结实的是σ键,较短小的是π键,而乙烯的不饱和性显示在π键上.

原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称,这样形成的共价键叫做π键.名字中的希腊字母π代表了p轨道,因为π键的轨道对称性与p轨域相同.p轨道通常参与形成π键,然而,d轨道同样能参与形成.当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成键原子的核间连线的方向接近,发生电子云重叠而成键,这样形成的共价键称为π键.π键通常伴随σ键[1] 出现,π键的电子云分布在σ键的上下方.σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间,π键的电子相反,它可以在分子中自由移动,并且常常分布于若干原子之间.

当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成键原子的核间联线的方向接近,发生电子云重叠而成键,这样形成的共价键称为π键.π键通常伴来随σ键出现,π键的电子云分布在σ键的上下方.σ键的电源子被紧紧地定域在成键的两个原子之间,π键的电子相反,它可以在分子中自由移动,并且常常分布于若干原子之间.如果分子为共轭的π键体系,则π电子分布于zd形成分子的各个原子上,这种π电子称为离域π电子,π轨道称为离域轨道.某些环状有机物中,共轭π键延伸到整个分子,例如多环芳烃就具有这种特性.

由于原子轨道的形状不同,它们可以按不同方式重叠而成键.如s轨道是球形的,成键方向没有限制,其他的p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向,故只有沿着一定的方向才能有最大重叠而成键. 原子轨道沿核间连线方向进行同号重叠而形成的共价键称为sigma键,即俗称“头顶头”. 两原子轨道垂直核间连线并相互平行而进行同号重叠所形成的共价键称为π键,即俗称“肩并肩”.一般含p轨道,p轨可分沿三维空间坐标的x、y、z三个方向. 例如s轨看作o,p轨看作8或oo(横过来的8) 则 oo 靠近后重叠为sigma键 ooo靠近后重叠为sigma键 oooo靠近后重叠为sigma键 88靠近后重叠为π 键

若原子轨道的重叠部分,对键轴所在的某一特定平面具有反对称性,所成的键就称为π键. 例如,px与px轨道对称性相同的部分,若以“肩并肩”(侧面)的方式,沿着x轴的方向靠近、重叠,其重叠部分对等地处在包含键轴(这里指x轴)的xy

分子里三个或三个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键,称为大π键. 通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键. 例如,苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形,每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道,由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行,因此所有p轨道之间,都可以相互重叠而形成以下图式: 苯的大π键是平均分布在六个碳原子上,所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的.

听说O2中有大π键 成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键.1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键

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