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σ键和π键的电子云形状

判断σ键和π键的一般规律是:共价单键是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键.非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键.它具有饱和性和方向性.通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键.按电子云重叠的方式,共价键又可以分为σ键和π键.两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键,其电子云图像为轴对称图形.σ键强度较大,不易断裂.两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形.

这个问题你问得比较模糊,在不同的共轭体系中,由于电子云的对称性不同,π键会有不同的结果,σ见当然仍是头碰头式的了,这里给你一个乙烯和丁二烯的例子.

a.σ键:沿着键轴的方向,发生“头碰头”原子轨道的重叠而形成的共价键,称为σ键.重叠程度大 b.π键:原子轨道以“肩碰肩”的方式发生重叠而形成的共价键,称为π键.重叠程度小

http://baike.baidu.com/view/763529.htm 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定.σ键是能围绕对称轴旋转,而不影

根据原子轨道最大重叠原理,成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键σ键和π键.(1)σ键:以“头碰头”方式进行重叠,轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布,原子轨道间以重叠方式形成的共价键.如:①

π键在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.构建结构比较简单. 而σ 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定. σ键是头碰头的重叠,与其它键相比,重叠程度大,键能大,因此,化学性质稳定.因此打开σ键需要较多的能量~所以π键比σ 键弱. 我是这么认为的~

主要还是它们的形成方式不一样.σ键是外轨道头碰头交盖形成,π键是外轨道肩并肩交盖形成的.而且两种轨道的结合紧密性有差别,σ键较紧,但π键则容易形成共轭结构

σ键一般是头碰头的方式形成的键,这样的形成的键比较稳定,是电子云的正太叠加, π键一般是肩并肩方式形成的键,这样的稳不稳定,是分散电子云的,具有相当的活性. 有机物的很多性质都和π键有关..

σ键并不一定是圆柱状,你所说的圆柱状是指p电子云,我们更常称之为纺锤状.σ键是指电子云以“头对头”的形式重叠,π键是指电子云以“肩并肩”的形式重叠.比如苯环就是6个p电子云“肩并肩”

A.π键“肩并肩”重叠,则重叠程度较小,不如σ键稳定,故A正确;B.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状,均为球形对称,故B正确;C.C=C双键的键能小于C-C单键键能的2倍,大于C-C单键键能,故C错误;D.氮气中存在三键,则有一个σ键,2个π键,故D正确;故选:C.

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