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臭氧的大派键解释

臭氧中3个O原子共有4个成单电子 可以互相联合形成π34 大π键 如图http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&sf=1&fmq=&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb=0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%B3%F4%D1%F5%A6%D0%BC%FC&s=0 第二张

臭氧:首先是o-o-o,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键

三个氧原子间形头碰头重叠成两个σ键,中心氧原子的两对电子对分别在两个垂直的轨道上,与两边的两个氧原子形成两组大π键.

臭氧的大π键具体型式:中心氧原子采取sp2杂化.其中两个单电子轨道与另外二个原子形成两个σ键,第三个轨道有一对孤电子对.另外未参与杂化的py轨道与另两个氧原子的py轨道有肩并肩重叠,形成离域π键π3^4

多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结

臭氧中的中心氧原子以SP2杂化与其它两个配位氧原子相结合.键角为116.8*,键长为127.8pm.中心氧原子利用他的两个未成对电子分别与其他两个氧原子中的一个未成对电子相结合,占据两个杂化轨道,形成两个δ键.第三个杂化轨

看具体结构,臭氧是中间一个O提供2个电子,其余2个O各提供1个电子,电子云垂直于三个氧所在平面,四个电子共扼,应是派3,4,

极性共价键

应该是σ键和π键吧,没听说α键中心氧原子sp2杂化,1个sp2杂化轨道上有2个电子,2个sp2杂化轨道上分别只有一个电子,分别与另2个氧原子含有1个电子的p轨道头碰头形成σ键,中心氧原子还有1个未参与杂化的p轨道含有2个电子,与sp2杂化轨道平面垂直,与另2个氧原子的含有1个电子的p轨道肩并肩形成三中心四电子的离域π键.所以O3分子中有2个σ键1个π键,是V型分子

臭氧:首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键

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