gyzld.cn
当前位置:首页>>关于臭氧的空间结构的资料>>

臭氧的空间结构

正四面体,因为O3是非极性共价键

臭氧的空间构型和二氧化硫是一样的(等电子体),中心原子氧采取SP2杂化,两个杂化轨道(含单电子)与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键,还有一个杂化轨道不参与成键,未杂化的p轨道(含两个电子)与平行的两个氧原子上的p轨道(各含1个电子)形成三中心四电子的派键.O-C-O该碳原子采取SP2杂化,杂化轨道夹角120度,平面,然后与三个氧成键.所以键角接近120度.

首先,空间构型从来没有V型的.空间构型一般有线性、平面三角形、四面体等.V型指是几何构型.公式你说的是对的.但是很突兀的来一个3+0,搞得很多人莫名其妙,如果你说成3+0*2,估计就没这么多误会了.O3空间构型就是平面三角形,但是由于孤对电子存在占据了三角形的一个顶点(几何构型不显示但空间构型考虑孤对电子的存在),所以几何构型是V型.如果还不理解,参考NH3和NH4+,它们分别是(5+3)/2=4、(5+4-1)/2=4,所以是空间构型都是四面体,但是由于NH3中存在一个孤对电子,所以他的几何构型是三角锥.

臭氧是极性分子,因为二氧化硫是极性分子,同族分子相似,故臭氧是极性分子.

不相似.so3是平面三角型,中心原子s是sp2杂化;o3是v形,中心原子o是sp2杂化so2与o3相似,都是v型,中心原子都是sp2杂化

是V型结构不错,电子式?(表示不容易),满足8电子结构,靠价电子组成共价键你可以去查下价电子的相关资料,就明白了

V型

臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就有极性很小 O3是唯一有极性的单质.

臭氧中的中心氧原子以SP2杂化与其它两个配位氧原子相结合.键角为116.8*,键长为127.8pm.中心氧原子利用他的两个未成对电子分别与其他两个氧原子中的一个未成对电子相结合,占据两个杂化轨道,形成两个δ键.第三个杂化轨道由孤对电子占据,并与两个配位原子各提供的一个电子形成3个氧原子,4个电子的离域π键.这是臭氧的结构 http://atlas.tju.edu.cn/wjhx/dzja/11-3.ppt#261,10,幻灯片 10

beabigtree.com | alloyfurniture.com | wwgt.net | gpfd.net | jtlm.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com