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臭氧的价键结构式

【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 电子结构式 【相对分子量或原子量】48.00 【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473 【熔点(℃)】

O3

其中有一个大π建,中间一个氧原子提供两个电子,两边的氧原子各提供一个.

臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就有极性很小 O3是唯一有极性的单质.

O-O=O <> O=O-O(共振式) 整个分子是V形,中心O是sp2杂化,分子含一个派3,4大派键

就是三个氧原子,呈三角形排列,每两个氧原子之间各有一个共用电子对.结构类似于环氧乙烷的结构.σ 键向外弯曲,所以臭氧结构不稳定.

臭氧分子结构呈V形 口口口口口口口口口口口口..口口口口口口口口口口口口O 口口口口口口口口口口口 /..\ 口口口口口口口口口口 / 口口\ 口口口口口口口口口:O.口口口.O:口口口口口口口口口 ..口口口 ..这三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个(sp2-sp3)希格玛键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键(就是中间那四个点).这个π键是离域π键,不固定在两原子之间.

答:它的结构是环状的,类似于一个三角形,三个氧原子在三个顶点上,每两个氧原子之间形成氧氧单键,它是由一个氧气分子和一个氧原子作用形成的.它是非极性分子,每两个氧原子之间的氧氧键都是非极性键. 化学方程式: O2+O=O3 O3=O2+O(条件是在氯原子的作用下) http://www.guohuan.cn/cco3/cyzs/cyzs10.htm

O3分子中,O原子采取杂化sp2,顶端O原子除与另外两O原子生成两西格玛键外,还有对孤电子对另外两O原子分别各有两对孤电子对.因此臭氧3氧元子化合价分别是一个+2/3,两个-1/3.

结构式是有机化学中的,其理论尽管是由量子力学发展而来,但由于发展者鲍林做了较多近似处理,故无法完全反映一些化学物质结构,所以自杂化轨道理论提出后,价键理论已淡出无机化学领域.跟何况价键理论连O2结构都无法正确反映如何反映O3呢?顺便说一句,这玩意是大一内容,量子力学的系统学习则要等到微积分学习达到一定程度方可深入接触.杂化轨道看不懂也是正常的.所以不要想着搞结构式这玩意.

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